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    19．芳香族化合物X在一定条件下发生的系列反应如下：
    已知：A、D和X的分子式分别为C3H80、C7H6O2、C10H10O2Cl2； D、E遇FeCl3溶液均能发生显色反应，它们的核磁共振氢谱均显示为四组峰，且峰面积之比也都为1：2：2：1．
    资料：
    请回答下列问题：
    （1）X中含氧官能团的名称是酯基；A的名称为1-丙醇（用系统命名法命名）．
    （2）I的结构简式为．
    （3）E不具有的化学性质bd（选填序号） 
    a．取代反应    b．消去反应     c．氧化反应   d.1molE最多能与2mol NaHCO3反应
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①F→H：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    ②X与足量稀NaOH溶液共热：+4NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2COONa++2H2O+2NaCl；
    （5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有6种，其中一种的结构简式为．
     ①能发生银镜反应      ②与足量NaOH溶液反应可消耗2mol NaOH     ③含有苯环．

    分析 A的分子式为C3H8O，可以连续氧化生成C，则A为CH3CH2CH2OH，B为CH3CH2CHO，C为CH3CH2COOH．
    D的分子式为C7H6O2，能与新制氢氧化铜反应生成E，则D中含有醛基，D、E遇FeCl3溶液均能发生显色反应，说明含有苯环与酚羟基，它们的核磁共振氢谱均显示为四组峰，且峰面积之比也都为1：2：2：1，可推知D为，E为，E与足量氢气发生加成反应生成F为，F发生消去反应生成H为，F发生加聚反应生成高分子I为．F发生缩聚反应生成高分子G为．由X的分子式为C10H10O2Cl2，碱性条件下水解后酸化得到C与D，结合给予的信息可知X为．

    解答 解：A的分子式为C3H8O，可以连续氧化生成C，则A为CH3CH2CH2OH，B为CH3CH2CHO，C为CH3CH2COOH．
    D的分子式为C7H6O2，能与新制氢氧化铜反应生成E，则D中含有醛基，D、E遇FeCl3溶液均能发生显色反应，说明含有苯环与酚羟基，它们的核磁共振氢谱均显示为四组峰，且峰面积之比也都为1：2：2：1，可推知D为，E为，E与足量氢气发生加成反应生成F为，F发生消去反应生成H为，F发生加聚反应生成高分子I为．F发生缩聚反应生成高分子G为．由X的分子式为C10H10O2Cl2，碱性条件下水解后酸化得到C与D，结合给予的信息可知X为．
    （1）X为，含氧官能团是酯基，AA为CH3CH2CH2OH，名称为 1-丙醇，
    故答案为：酯基；1-丙醇；
    （2）I的结构简式为：，故答案为：；
    （3）E为．
    a．含有酚羟基、羧基，可以发生取代反应，故a正确；
    b．不能发生消去反应，故b错误；
    c．酚羟基易被氧化，可以燃烧，可以发生氧化反应，故c正确；
    d．酚羟基不与碳酸氢钠反应，羧基与碳酸氢钠反应，1molE最多能与1mol NaHCO3反应，故d错误，
    故选：bd；
    （4）①F→H的反应方程式为：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
    ②X（）与足量稀NaOH溶液共热反应方程式为：+4NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2COONa++2H2O+2NaCl，
    故答案为：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    +4NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2COONa++2H2O+2NaCl'
    （5）同时符合下列条件的E（）的同分异构体：
    ①能发生银镜反应，说明含有醛基，②与足量NaOH溶液反应可消耗2mol NaOH，③含有苯环，含有2个酚羟基，2个-OH处于邻位，-CHO有2种位置，2个-OH处于间位，-CHO有3种位置，2个-OH处于对位，-CHO有1种位置，共有6种，其中一种为：等，
    故答案为：6；．

    点评 本题考查有机物的推断，根据有机物分子式、反应条件条件推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，是对有机化学基础的综合考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题．

    （1）合成氨的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网；生产中原料气必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．
    （2）吸收塔中反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
    （3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
    方法一：碱吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+NaNO3+CO2
    方法二：氨还原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O（该反应放热，NO也有类似的反应）
    方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有类似反应）
    上述三种方法中，方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收；方法二和方法三相比，优点是甲烷比氨价格便宜，缺点是耗能高．
    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总消耗NH3质量（不考虑其它损耗）的54.4%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：
    ①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
    ②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
    ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量．
    （1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
    （2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为打开K2关闭K1．
    （3）装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入．
    （4）为洗涤[Cr（CH3COO）2]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
       A．先用盐酸洗，后用冷水洗       B．先用冷水洗，后用乙醇洗
       C．先用冷水洗，后用乙醚洗       D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干净纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全．
    【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．异戊二烯是一种化工原料，在工业生产中有如下转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）异戊二烯的系统命名为2-甲基-1，3-丁二烯；A→B的反应类型属于加成反应；B生成D和E的反应类型属于氧化反应．
    （2）B的结构简式是；D的核磁共振氢谱共有3组峰．
    （3）A〜G中互为同系物的是D和E（填有机物字母标号）．
    （4）F生成PHB的化学方程式是．
    （5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种（不考虑立体异构）．
    （6）参照本题转化关系图，以乙炔、1，3-丁二烯为主要有机原料制备的合成路线图为．
    （合成路线图的表示：例如，CH3CH3OH$→_{Cu，△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    上图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （5）步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98 kJ•mol-1．
    （1）某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2（g）、16.0 mol O2（g）和3.0 mol SO3（g），则反应开始时v（正）＞v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为60%．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是AC（填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
    C．降低温度
    D．移动活塞压缩气体
    （4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为16：29．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用．
    （1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
    （2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如表：
    电离能（KJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539021771
    则A原子的价电子排布式为3s2．
    （3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac-代表CH3COO-），其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）]△H＜0
    ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N
    ②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位数为4
    ③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ键的数目为7NA．
    （4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大．
    （5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾．其中NH4-的空间构型是正四面体（用文字描述），与NO3-互为等电子体的分子是SO3或者BF3．（填化学式）
    （6）铜的化合物种类很多，如图是氢化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．（用NA表示阿佛加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对二甲苯 （ PX ）是生产矿泉水瓶 （聚对苯二甲酸乙二酯，简称 PET ）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：
    5 （PX）+12MnO4-+36H+→5 （PTA）+12Mn2++28H2O，下列有关说法错误的是（　　）
    A．PTA 是该反应的氧化产物
    B．PTA 与乙二醇通过缩聚反应即可生产 PET 塑料
    C．PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种
    D．该反应消耗 1molPX，共转移 10mol电子

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