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    14．异戊二烯是一种化工原料，在工业生产中有如下转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）异戊二烯的系统命名为2-甲基-1，3-丁二烯；A→B的反应类型属于加成反应；B生成D和E的反应类型属于氧化反应．
    （2）B的结构简式是；D的核磁共振氢谱共有3组峰．
    （3）A〜G中互为同系物的是D和E（填有机物字母标号）．
    （4）F生成PHB的化学方程式是．
    （5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种（不考虑立体异构）．
    （6）参照本题转化关系图，以乙炔、1，3-丁二烯为主要有机原料制备的合成路线图为．
    （合成路线图的表示：例如，CH3CH3OH$→_{Cu，△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH）

    分析 A与HC≡CCH（CH3）2发生信息①中的加反应得B，B与氢气加成得C，根据C的结构及B的分子式可知B为，B发生信息②中的氧化反应得D和E，D与氢气发生加成反应得F为CH3CH（OH）CH2COOH，F发生缩聚反应得PHB．

    解答 解：A与HC≡CCH（CH3）2发生信息①中的加反应得B，B与氢气加成得C，根据C的结构及B的分子式可知B为，B发生信息②中的氧化反应得D和E，D与氢气发生加成反应得F为CH3CH（OH）CH2COOH，F发生缩聚反应得PHB．
    （1）异戊二烯的系统命名为：2-甲基-1，3-丁二烯，A→B的反应类型属于加成反应，B生成D和E的反应类型属于氧化反应，
    故答案为：2-甲基-1，3-丁二烯；加成反应；氧化反应；
    （2）B的结构简式为：，D的分子中有3种化学环境不同的氢原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，
    故答案为：；3；
    （3）上述转化关系中，D和E中所含官能团种类和数目相同，组成上相差2个CH2，所以D和E互为同系物，
    故答案为：D和E；
    （4）F生成PHB的化学方程式是：，
    故答案为：；
    （5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应，说明有醛基、羧基，可以看作丁烷被-CHO、-COOH取代，正丁烷被取代时，-COOH取代甲基中H原子时，-CHO有4种位置，-COOH取代亚甲基中H原子时，-CHO有4种位置，异丁烷被取代时，-COOH取代甲基中H原子时，-CHO有3种位置，-COOH取代次甲基中H原子时，-CHO有1种位置，共12种，
    故答案为：12；
    （6）丁二烯与乙炔发生加成反应生成，再与溴水发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，合成路线流程图为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断与合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，充分利用有机物结构与分子式进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，知道常见反应类型及反应条件．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大．
    I．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
    （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则，N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2杂化，1mol N2F2含有3个σ键．
    （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp3杂化，N-Si-N键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp3杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si-N-Si键角小于109°28′．
    II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，如以古希腊神话中“泰坦”（Titan）的名字命名的钛（Titanium）元素，意指“地球的儿子”，象征此物力大无穷．钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视．
    （1）基态钛原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
    （2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
    （3）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被6个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被12个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3．若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为2$\sqrt{2}$apm，钛离子与钙离子间最短距离为$\sqrt{6}$apm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
    （1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
    （2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12L气体（标准状况下）；
    （3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g．
    根据上述实验回答下列问题：
    ①溶液中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+；
    ②溶液中一定存在的阴离子有CO32-、SO42-，其物质的量浓度分别为c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L；
    ③推断K+是否存在并说理由：存在，经过计算可知，只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸工业废渣回收再利用的工艺流程如下：

    注：硫废渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO、等杂质）
    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②抑制Fe3+的水解
    （2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    （3 ）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量，实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O3标准溶液滴定，有关反应方程如下：
    2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl42-
    Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl42-+Hg2Cl2↓
    6Fe2++Cr2O32-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3+量偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）
    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3+量偏高
    （4）①可选用KSCN或（填试剂）检验滤液中含有Fe3+．“酸浸”后Fe3+可被空气中O2氧化（用离子反应方程式表示）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    ②已知部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3A1（0H）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.48.3
    完全沉淀3.25.29.712.49.8
    实验可选用的试剂有：稀HNO3，、Ba（NO3）2溶液、酸性KMn04溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体，请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
    第一步：氧化向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌（填写具体操作）
    笫二步：沉淀滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8（填写具体操作）
    第三步：分离，洗涤；
    第四步：烘干．研磨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．部分化学键的键能数据如表：
    化学键H-HF-FH-FH-ClH-1
    E（kJ/mol）436.0157568431.8298.7
    利用表中信息判断下列说法错误的是（　　）
    A．表中最稳定的化学键是H-F
    B．431.8 kJ/mol＞E（H-Br）＞298.7 kJ/mol
    C．H2（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/mol
    D．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=-25kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．芳香族化合物X在一定条件下发生的系列反应如下：
    已知：A、D和X的分子式分别为C3H80、C7H6O2、C10H10O2Cl2； D、E遇FeCl3溶液均能发生显色反应，它们的核磁共振氢谱均显示为四组峰，且峰面积之比也都为1：2：2：1．
    资料：
    请回答下列问题：
    （1）X中含氧官能团的名称是酯基；A的名称为1-丙醇（用系统命名法命名）．
    （2）I的结构简式为．
    （3）E不具有的化学性质bd（选填序号） 
    a．取代反应    b．消去反应     c．氧化反应   d.1molE最多能与2mol NaHCO3反应
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①F→H：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    ②X与足量稀NaOH溶液共热：+4NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2COONa++2H2O+2NaCl；
    （5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有6种，其中一种的结构简式为．
     ①能发生银镜反应      ②与足量NaOH溶液反应可消耗2mol NaOH     ③含有苯环．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大．
    （1）B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是0，中心原子的杂化轨道类型为sp杂化．
    （2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞CH4（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是CH4＜NH3＜H2O（写分子式）．
    （3）分子ABC、BA2D的空间构型分别是直线形、平面三角形．
    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （5）C的单质分子中存在2个π键、1个σ键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列气体中不属于大气污染物的是（　　）
    A．O3B．SO2C．COD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．完成下列反应的离子方程式：
    ①碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液：Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    ②氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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