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    5．某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
    （1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
    （2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12L气体（标准状况下）；
    （3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g．
    根据上述实验回答下列问题：
    ①溶液中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+；
    ②溶液中一定存在的阴离子有CO32-、SO42-，其物质的量浓度分别为c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L；
    ③推断K+是否存在并说理由：存在，经过计算可知，只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒．

    分析 ①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-等离子，且至少一种；
    ②1.12L气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.05mol；
    ③2.33g沉淀为硫酸钡，6.27g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物；
    再根据电荷守恒，得出是否存在钾离子，以此解答该题．

    解答 解：①碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验1得到沉淀无法确定是氯化银，故实验1对Cl-是否存在的判断是：不能确定；利用实验2可知含有铵离子，利用实验3可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32-、SO42-，碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的离子是：Ba2+、Mg2+，
    故答案为：Ba2+、Mg2+；
    ②结合①中分析可知溶液中一定含有的阴离子为CO32-、SO42-，由碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后剩余2.33g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中n（SO42-）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，c（SO42-）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L；6.27g固体中碳酸钡的质量为6.27g-2.33g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中n（CO32-）=$\frac{3.94g}{197g/mol}$=0.02mol，c（CO32-）=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，
    故答案为：CO32-、SO42-；c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L；
    ③溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-，经计算，NH4+的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05 mol，利用②中分析、计算可知CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，n（+）=n（NH4+）=0.05mol，n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，钾离子一定存在，
    故答案为：存在，经过计算可知，只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高考常见题型，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，本题中根据电荷守恒判断钾离子的存在为易错点，做题时需要细致分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，其合成路线如下（部分产物略去）：

    已知：+2ROH$\stackrel{催化剂}{→}$+2CH3CHOH（R为烃基）
    请回答下列问题：
    （l）E的化学名称是2-丙醇，G中含有的官能团名称是羟基，A→B反应类型是取代反应．
    （2）D→E的化学方程式是．
    （3）C+F→G的化学方程式是．
    （4）聚碳酸酯H的结构简式是．
    （5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有12种．
    ①只含有一个苯环；②苯环上连有3条侧链，其中有2个为-CH=CHCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如表物质与类别不对应的是（　　）
    A BCD
    小苏打
    		食用油
    		淀粉
    		84消毒液
    盐高分子化合物糖类混合物
    A．AB．BC．CD．D

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    11．将镁、铜组成的合金1.28g投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物只有NO气体0.672L（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液．则形成沉淀的质量为2.81g．

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    18．生活中处处有化学，下列说法中正确的是（　　）
    A．常用的食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯塑料
    B．食盐可作调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡
    C．可利用米汤检验含碘盐的真假
    D．利用厨房中的物品可以区别纯净的花生油与菜籽油

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    10．（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
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    A．20种B．16种C．10种D．8种

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    请回答下列问题：
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    （4）F生成PHB的化学方程式是．
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    （6）参照本题转化关系图，以乙炔、1，3-丁二烯为主要有机原料制备的合成路线图为．
    （合成路线图的表示：例如，CH3CH3OH$→_{Cu，△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是（　　）
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    C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
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