[题目]某同学设计如下实验方案.以分离KCl和BaCl2两种固体混合物.试回答下列问题:供选试剂:Na2SO4溶液.K2CO3溶液.K2SO4溶液.盐酸.(1)试剂a是 .加入试剂b所发生反应的离子方程式为 .(2)该方案能否达到实验目的 .若不能.应如何改进? .(3)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数.除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。

（1）试剂a是_________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。

（2）该方案能否达到实验目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进?_____（若能，此问不用回答)。

（3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是____的质量。

（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：

（i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。

（ii）需要用托盘天平称量______________gKCl固体。

【答案】K2CO3溶液 BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O 不能应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶沉淀A1(或固体B) 500mL容量瓶 3.7

【解析】

分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，以此来解答。

（1）加入试剂a，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，因此试剂a是K2CO3溶液；碳酸钡经过洗涤干燥后加入试剂b转化为氯化钡溶液，则试剂b是盐酸，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。

（2）经操作②得到的滤液中含有过量K2CO3，直接蒸发得到的氯化钾中混有碳酸钾，应先加入盐酸酸化，然后再蒸发结晶；

（3）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量；

（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于没有450mL容量瓶，则需要500mL容量瓶，则配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固体的质量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则需要用托盘天平称量的质量是3.7g。

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