【题目】下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )
A. C2H6OB. C2H4O2C. C2H5BrD. C2H4Cl2
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是
A. 有白色沉淀生成 B. 有红棕色沉淀生成
C. 没有沉淀生成 D. 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ、铁能形成多种价态的化合物，单质铁能被众多的氧化剂所氧化。
（1）将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应，生成H2的质量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生铁上滴加几滴稀硝酸，写出反应的离子方程式：___________________________。
（2）配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象，其原因是______________________(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊（已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入盐酸对溶液体积的影响）。
（3）钢铁制品易生锈，导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀；用NaOH、NaNO2等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中所发生的一个反应：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，请完善该反应方程式。
II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为
NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1
（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。
a. 体系内混合气体的密度保持不变 b. 
c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变
（2）某温度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数k=2.25，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率
___________。
②丙达到平衡所用的时间_________(填“<”“>”“=”)10min，达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_________。
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【题目】下列有关胶体的说法不正确的是
A. 胶体均为无色透明的液体
B. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
C. 胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间
D. 向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体
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【题目】两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是
A. C2H2和C6H6B. C2H2和C4H6C. C2H4和C4H10D. C6H6和C7H8
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【题目】（1）下列各组物质：
A.金刚石与石墨；B.淀粉与纤维素；C.氕与氘；D.甲烷与戊烷；E.葡萄糖与果糖
F. 
G. 
其中互为同位素的是____________（填编号，下同）；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是__________；是同一种物质的是_____________。
（2）化合物A的结构简式为：
，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：__________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式__________。
（3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：
①写出篮烷分子的化学式____________；
②篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。
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【题目】有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（ ）
A. A＜B＜C B. B＜C＜A C. C＜B＜A D. A＜C＜B
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【题目】用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ）
A. 二氧化碳中的氯化氢（饱和碳酸钠溶液、洗气）
B. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）
C. 溴乙烷中的乙醇（水、分液）
D. 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）
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【题目】X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。
(1)W元素在元素周期表中的位置为______________________________。
(2)W2＋能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2＋。写出该配离子的结构简式(标明配位键)_______。
(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为__________，1mol该分子中σ键的数目为______________，该物质易溶于水的主要原因是________________。
(4)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为______________________。
(5)元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图②所示，该晶胞中Y离子周围最近的Z的离子为___个。
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