练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。

    (1)W元素在元素周期表中的位置为______________________________。

    (2)W2＋能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2＋。写出该配离子的结构简式(标明配位键)_______。

    (3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为__________，1mol该分子中σ键的数目为______________，该物质易溶于水的主要原因是________________。

    (4)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为______________________。

    (5)元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图②所示，该晶胞中Y离子周围最近的Z的离子为___个。

    【答案】 第4周期ⅡB族 略 sp2 7NA CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键 KC8 8

    【解析】X、Y、Z、M为元素周期表前四周期的元素，X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，则X有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Y只能处于第四周期，最外层电子数只能为2，内层电子总数为18，核外电子总数为20，故Y为Ca元素；Z在元素周期表的各元素中电负性最大，则Z为F元素，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子，则W的质子数为2+8+18+2=30，即W为Zn；

    (1)Zn元素核电荷数为30，在元素周期表中的位置为第4周期ⅡB族；

    (2)[Zn(NH3)4]2+中Zn2+有空轨道，N有孤对电子，则配离子的结构简式为；

    (3)X为C元素，则XO(NH2)2分子的结构简式为，所以该分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，每个分子中含有7个σ键，所以1mol尿素中含有7molσ键，因为与水分子间易形成氢键，所以该物质易溶水；

    (4)可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为×3=，故碳原子数和钾原子数之比是4∶=8∶1，X的某种晶则其化学式时表示为KC8；

    (5)该晶胞中Y离子位于晶胞的顶点，每个晶胞中有一个距离最近的Z的离子，则周围最近的Z的离子共有8个。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )

    A. C2H6OB. C2H4O2C. C2H5BrD. C2H4Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，且阳离子的数量比为Cu2+:K+=3:4，则SO42-:Cl-的比值可能是

    A. 3:2 B. 2：1 C. 1:8 D. 任意比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质用途的说法中，不正确的是（　　）

    A. Fe2O3可以做油漆的颜料

    B. 王水可以雕刻玻璃

    C. Al2O3可用作耐火材料

    D. 赤铁矿可用作炼铁的原料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍及其化合物的应用正日益被重视。

    （l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为_____________________。

    （2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_______（填标号）。

    A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大

    C．第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

    （3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是__________________________。

    （4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

    ①a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ②二聚分子（BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为________________________________ （标出配位键）。

    ③c中Be原子的杂化方式为__________。

    ④氯化铍晶体中存在的作用力有_____（填标号）。

    A．范德华力 B. σ键 C.极性键 D．非极性键 E．离子键

    （5）BeO立方晶胞如下图所示。

    若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a =______nm （列出计算式即可）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用

    时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成份可能是

    A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（ ）

    A. 平衡向正方向移动 B. 平衡不发生移动

    C. C的体积分数减小 D. C的体积分数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是

    A. H2A在水中的电离方程式是：H2A== H++HA-；HA-H++A2－

    B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    C. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-)

    D. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

    B. 电极B附近的HNO3浓度增大

    C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

    D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案