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    【题目】测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，且阳离子的数量比为Cu2+:K+=3:4，则SO42-:Cl-的比值可能是

    A. 3:2 B. 2：1 C. 1:8 D. 任意比

    【答案】BC

    【解析】试题分析：设Cu2+和K+个数分别为3和4则所带正电荷总数为10个，所以负电荷总数也必须为10个，将答案分别代入如果SO42-：Cl-的比值为1：3或1：8时负电荷总数都能达到10个。故选BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、铁能形成多种价态的化合物，单质铁能被众多的氧化剂所氧化。

    （1）将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应，生成H2的质量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生铁上滴加几滴稀硝酸，写出反应的离子方程式：___________________________。

    （2）配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象，其原因是______________________(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊（已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入盐酸对溶液体积的影响）。

    （3）钢铁制品易生锈，导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀；用NaOH、NaNO2等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中所发生的一个反应：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，请完善该反应方程式。

    II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为

    NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1

    （1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。

    a. 体系内混合气体的密度保持不变 b.

    c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变

    （2）某温度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数k=2.25，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(NO2)/mol/L

    0.10

    0.20

    0.20

    c(SO2)/mol/L

    0.10

    0.10

    0.20

    ①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率___________。

    ②丙达到平衡所用的时间_________(填“<”“>”“=”)10min，达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（　 　）

    A. A＜B＜C B. B＜C＜A C. C＜B＜A D. A＜C＜B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ）

    A. 二氧化碳中的氯化氢（饱和碳酸钠溶液、洗气）

    B. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）

    C. 溴乙烷中的乙醇（水、分液）

    D. 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应属于同一类型的是（ ）

    A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇

    C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D. 乙烯制聚乙烯、酚醛树脂的制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能级的能量高低排列正确的是( )

    A. 3p>3s B. 1s=2s C. 3d<4s D. 4px=3py

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是( )

    A. 氮原子的价电子排布图：

    B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

    C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

    D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。

    (1)W元素在元素周期表中的位置为______________________________。

    (2)W2＋能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2＋。写出该配离子的结构简式(标明配位键)_______。

    (3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为__________，1mol该分子中σ键的数目为______________，该物质易溶于水的主要原因是________________。

    (4)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为______________________。

    (5)元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图②所示，该晶胞中Y离子周围最近的Z的离子为___个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ）

    A. 次氯酸可与强碱反应

    B. 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸

    C. 次氯酸有漂白性

    D. 次氯酸见光分解

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