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    【题目】可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ）

    A. 次氯酸可与强碱反应

    B. 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸

    C. 次氯酸有漂白性

    D. 次氯酸见光分解

    【答案】B

    【解析】A、次氯酸可与强碱反应，这是酸碱中和反应，可证明次氯酸具有酸性，所以A错误；B、因为碳酸是弱酸，但碳酸能与次氯酸钙反应生成次氯酸，说明次氯酸比碳酸还要弱，所以可证明次氯酸是弱酸，故B正确；C、次氯酸具有漂白性，这是它的强氧化性的表现，故C错误；D、次氯酸见光分解，说明次氯酸不稳定，所以D错误。本题正确答案为B。

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    【题目】测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，且阳离子的数量比为Cu2+:K+=3:4，则SO42-:Cl-的比值可能是

    A. 3:2 B. 2：1 C. 1:8 D. 任意比

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    【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（ ）

    A. 平衡向正方向移动 B. 平衡不发生移动

    C. C的体积分数减小 D. C的体积分数不变

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    【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是

    A. H2A在水中的电离方程式是：H2A== H++HA-；HA-H++A2－

    B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    C. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-)

    D. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    【题目】下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是

    A. 盐酸B. CH3COOHC. NH3·H2OD. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:

    Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是

    A. 放电时，负极上发生反应的物质是Fe

    B. 放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

    C. 充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

    D. 充电时，阳极附近pH值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_______。W的电子式_________。

    （2）在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g) X(g) H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2 mol A2、1 mol BC

    1 mol X

    4 mol A2、2 mol BC

    平衡时n(X)

    0.5 mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    1

    2

    3

    ① 计算该温度下此反应的平衡常数K =_________________。

    ②三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是___________(填字母)。

    A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝Q C．α3＜α1

    D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0 mol F．Q3＝2Q1

    （3）熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

    B. 电极B附近的HNO3浓度增大

    C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

    D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可以由氢气和氮气合成。

    (1)已知键能:NN 945kJ·mol-1，H-H 436 kJ·mol-1，N-H 391kJ·mol-1。

    ①氮气、氢气合成氨的热化学方程式是______________。

    ②未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=______ kJ·mol-1；使用催化剂之后正反应的总活化能为_______ kJ·mol-1。

    (2)下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。

    ①曲线a、b对应温度较高的是________ (填“a”或“b”)

    ②实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5 mol N2、15molH2，10min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率V(N2)___mol·L-1·min-1。

    ③关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_______(填字母)。

    A.分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率

    B.使州催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

    C.上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q)> K(R)

    ④列出R点平衡常数的计算式Kp=____(MPa)-2。（用平衡分压代替平衡浓度计箅，分压=总压×物质的量分数。不要求计算结果）

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