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    【题目】下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是

    A. 盐酸B. CH3COOHC. NH3·H2OD. H2O

    【答案】A

    【解析】

    溶液的导电能力与自由移动离子浓度及所带电荷有关：

    A：H＋＋OH－=H2O，自由移动离子H＋由Na＋代替，导电性无变化

    B：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O：弱电解质转化为强电解质溶液，导电性增强

    C：弱电解质溶液中增加了强电解质，导电性增强

    D：水为弱电解质，加入NaOH后，自由移动离子浓度增大，导电性增强

    答案为A

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    A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇

    C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D. 乙烯制聚乙烯、酚醛树脂的制备

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    硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：

    ⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________，基态S原子核外未成对电子数为_____。

    ⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，SO42－的立体构型为________________，其中S的杂化轨道类型为_________。

    ⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___________。

    a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键

    ⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________。

    ZnF2

    ZnCl2

    ZnBr2

    ZnI2

    熔点/℃

    872

    275

    394

    446

    在乙醇、乙醚中溶解性

    不溶

    溶解

    溶解

    溶解

    ⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图。S2－周围等距离且最近的Zn2+、S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。

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    【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有

    A. 在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构

    B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    C. 1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键

    D. 1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

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    【题目】在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（ ）

    A．原子数 B．物质的量 C．密度 D．分子数

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    【题目】可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ）

    A. 次氯酸可与强碱反应

    B. 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸

    C. 次氯酸有漂白性

    D. 次氯酸见光分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A．Fe3+、Na+、Cl-、SCN- B．Fe3+、SO42-、Mg2+、Na+

    C．AlO2-、Na+、Cl-、H+ D．NH4+、K+、CO32-、OH-

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    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )

    A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    【题目】由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型是：（ ）

    A. 加成—消去—取代B. 消去—加成—取代

    C. 取代—消去—加成D. 取代—加成—消去

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