Question

【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A. H2A在水中的电离方程式是：H2A== H++HA-；HA-H++A2－

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-)

D. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．0.2molL-1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，则H2A在溶液中部分电离，为弱酸，H2A在水中的电离方程式是：H2AH++HA-、HA-H++A2-，故A错误；B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后生成NaHA，HA-的水解能促进水的电离，故B错误；C．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）-2c（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-），故C正确；D．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故D正确；故选D。