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    【题目】市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用

    时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成份可能是

    A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、氯气溶于水为黄绿色溶液，A不可能；B、二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，B错误；C、NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，C可能；D、高锰酸钾溶液呈紫色，D不可能；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列各组物质：

    A.金刚石与石墨；B.淀粉与纤维素；C.氕与氘；D.甲烷与戊烷；E.葡萄糖与果糖

    F. G.

    其中互为同位素的是____________（填编号，下同）；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是__________；是同一种物质的是_____________。

    （2）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：__________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式__________。

    （3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

    ①写出篮烷分子的化学式____________；

    ②篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能级的能量高低排列正确的是( )

    A. 3p>3s B. 1s=2s C. 3d<4s D. 4px=3py

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    【题目】下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）

    A. 明矾用作净水剂 B. 氢氟酸刻蚀玻璃

    C. 生石灰作干燥剂 D. 液氨用作致冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。

    (1)W元素在元素周期表中的位置为______________________________。

    (2)W2＋能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2＋。写出该配离子的结构简式(标明配位键)_______。

    (3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为__________，1mol该分子中σ键的数目为______________，该物质易溶于水的主要原因是________________。

    (4)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为______________________。

    (5)元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图②所示，该晶胞中Y离子周围最近的Z的离子为___个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

    A．3︰2 B．1︰2 C．3︰1 D．6︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

    已知：①酸酸时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+ ；

    ②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；

    ③溶液中离子浓度小于等于l .0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

    请国答下列问题：

    （1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价，铁红的用途为_____(任写一种）。

    （2）“水解”中，发生反应的离子方程式为________。

    （3）“沉铁”中，气态产物的电子式为______；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为_______。

    （4）FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为____________。

    （5）滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度为________ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液体积变化忽略不计)。

    （6）“电解”时，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为_______，制得1molTi单质，理论上导线中通过的电量为______（保留三位有效数字，已知：l 个电子的电量为1.6×10-19C ) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

    B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（ ）

    A. 钠 B. 氯 C. 硫 D. 钙

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