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    20．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）
    A．氧化钙溶于水B．碳酸钙高温煅烧分解
    C．酸和碱的中和反应D．铝粉与氧铁粉末反应

    分析 生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应．
    ①常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等．
    ②常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．

    解答 解：A．氧化钙和水反应是放热反应，故A错误；
    B．碳酸钙高温煅烧分解是吸热反应，故B正确；
    C．酸和碱的中和反应是放热反应，故C错误．
    D．铝粉与氧铁粉末反应是放热反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（　　）
    A．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
    B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
    C．甲与稀盐酸反应放出氢气的体积比乙与稀盐酸反应放出氢气的体积大
    D．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．沼气是有机废弃物在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分为甲烷．农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥．下面有关结论中，错误的是（　　）
    A．沼气是一种清洁的能源
    B．使用沼气做能源是解决农村能源的主要途径
    C．使用沼气给农民的生活带来了不便
    D．使用沼气是对化学能的充分利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ/mol．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列反应的化学方程式：
    （1）甲酸与新制氢氧化铜悬浊液受热：HCOOH+2NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+Cu2O↓+4H2O；
    （2）乙二酸和乙二醇酯化成环：HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
    （3）发生银镜反应的化学方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O； 
    （4）丙烯酸甲酯（CH2=CHCOOCH3）加聚反应方程式：nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（　　）
    A．蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
    B．聚乙烯、聚氯乙烯，纤维素都属于合成高分子
    C．分馏、干馏，裂化都是化学变化
    D．石蜡油分解产物可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．“魔酸”酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法中错误的是（　　）
    A．是化学变化B．没有能量变化
    C．有C-C、C-H键的断裂D．有C-C、C-H键的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的试剂X试剂Y
    A验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液
    B检验CH3CH2Br消去反应后的气体产物水KMnO4溶液
    C检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液
    D验证醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱NaOH溶液Na2SiO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白．
    （1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Fe3+、Cu2+；
    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关反应的离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓；
    （3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2+，有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是B．
    A、Cl-B、N${O}_{3}^{-}$   C、C${O}_{3}^{2-}$    D、OH-．

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