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    9．实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的试剂X试剂Y
    A验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液
    B检验CH3CH2Br消去反应后的气体产物水KMnO4溶液
    C检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液
    D验证醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱NaOH溶液Na2SiO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．X可除去混有的硫化氢，Y可检验乙炔；
    B．CH3CH2Br消去反应生成乙烯；
    C．二氧化硫与氯化钡不反应；
    D．醋酸能与硅酸钠溶液反应．

    解答 解：A．X可除去混有的硫化氢，Y可检验乙炔，乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，Y中观察到褪色可检验乙炔，故A正确；
    B．CH3CH2Br消去反应条件是氢氧化钠乙醇溶液，水可除去乙醇，CH3CH2Br消去反应生成乙烯，乙烯有还原性，能使KMnO4溶液褪色，故B正确；
    C．二氧化硫与氯化钡不反应，有沉淀生成说明有三氧化硫，使品红褪色说明有二氧化硫，故C正确；
    D．醋酸能与硅酸钠溶液反应，应除掉后再通入硅酸钠溶液，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、检验及酸性比较等，把握制备中可能混有的杂质、有机物的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．微粒半径：Cl＞S＞N＞OB．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）
    A．氧化钙溶于水B．碳酸钙高温煅烧分解
    C．酸和碱的中和反应D．铝粉与氧铁粉末反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是常见试剂瓶．请将下列试剂序号填写在相应试剂瓶括号内：①大理石 ②碳酸钠溶液③浓硫酸④氯水⑤酒精　⑥浓硝酸
    ABCD
    ①②③⑤④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．霉酚酸是一种生物活性化合物，其结构如下图所示．下列有关霉酚酸的说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C17H18O6
    B．该物质中含有四种官能团
    C．1 mol该物质可与4 mol Br2发生加成反应
    D．1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是（　　）
    选项反应类型反应条件
    A加成反应、取代反应、消去反应NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热、常温
    B消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热
    C消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热
    D氧化反应、取代反应、消去反应加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质，互为同位素的是（　　）
    A．11H2和21H2B．H2O和D2OC．235U 和 238UD．O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO32-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是K2CO3和Ba（OH）2．
    （2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为B（填字母）．
    A．Br-  B．SO42- C．CH3COO-  D．HCO3-
    （3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是0.4mol．
    （4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系．（标明纵坐标数值）
    （5）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用钴渣[含Co203•CoO、少量Fe2O3等金属氧化物，氧化性：Co3+＞Fe3+]，制备钴氧化物的工艺流程如图：

    （1）Co203“溶解还原”的离子方程式为Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）将浸液在空气中搅拌，生成红褐色絮状物，用离子方程式表示过程变化4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．然后加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时有大量红褐色沉淀生成，解释其原因加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时则促进铁离子的水解，因而有大量红褐色沉淀生成．
    （3）以石墨做电极，电解CoSO4和CuSO4的混合溶液可以制得Co2O3．阳极发生的电极反应式为2Co2+-2e-+3H2O=Co2O3+6H+，观察到阴极石墨电极上包裹铜层；若电解液中不加入CuSO4时，出现的主要问题是阴极上Co3+获得电子生成Co2+，Co2+的利用率降低．
    （4）在空气中煅烧CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），在不同温度下分别得到一种固体物质，充分煅烧5.49g该晶体，测得其残留质量如表：
     温度范围（℃） 残留固体质量（g）
     150～210 4.41
     290～320 2.41
     890～920 2.25
    经测定，210℃～320℃过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃～320℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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