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14.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是(  )
选项反应类型反应条件
A加成反应、取代反应、消去反应NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热、常温
B消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热
C消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热
D氧化反应、取代反应、消去反应加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热
A.AB.BC.CD.D

分析 可用逆推法判断:CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br,以此判断合成时所发生的反应类型.

解答 解:由CH3CH2CH2Br制取CH3CH(OH)CH2OH,
可用逆推法判断:CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br,
则CH3CH2CH2Br应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2,需要的条件是NaOH的醇溶液、加热,CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br,常温下即可发生反应,CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1,2-丙二醇,需要条件是氢氧化钠的水溶液、加热,
故选C.

点评 本题考查有机物合成,侧重考查学生知识综合应用能力,明确常见官能团及其性质关系、常见反应条件、反应类型是解本题关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.有机物分子式的确定常采用燃烧法,其操作如下:在电炉加热下用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成.如图所示是用燃烧法测定有机物分子式常用的装置,其中A管装碱石灰,B管装无水CaCl2.现准确称取1.80g有机物样品(含C、H元素,还可能含有O元素),经燃烧被吸收后A管质量增加1.76g,B管质量增加0.36g.请按要求填空:

(1)此法适宜于测定固体有机物的分子式,此有机物的组成元素可能是C、H、O.
(2)产生的气体按从左到右的流向,所选各装置导管口的连接顺序是gefhicd(或dc)ab(或ba).
(3)E和D中应分别装有何种药品H2O2和MnO2或H2O和Na2O2
(4)如果将CuO网去掉,A管增加的质量将减小(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)该有机物的最简式是CHO2
(6)要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据是B.
A.消耗液体E的质量  B.样品的摩尔质量
C.CuO固化减少的质量  D.C装置增加的质量
E.燃烧消耗氧气的物质的量
(7)在整个实验开始之前,需先让D产生的气体通过整套装置一段时间,其目的是赶出装置内空气,减小实验误差.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的是(  )
A.蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示,它们互为同分异构体
B.聚乙烯、聚氯乙烯,纤维素都属于合成高分子
C.分馏、干馏,裂化都是化学变化
D.石蜡油分解产物可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨.2007年化学家格德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程,示意如下图:

(1)图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面,在催化剂表面N2、H2中化学键断裂.
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H=-1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.5kJ/mol,
氨催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol.
(3)500℃下,在A、B两个容器中均发生合成氨的反应.隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动.

①当合成氨在容器B中达平衡时,测得其中含有1.0molN2,0.4molH2,0.4molNH3,此时容积为2.0L.则此条件下的平衡常数为10;保持温度和压强不变,向此容器中通入0.36molN2,平衡将逆向(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2,初始A、B容积相同,并保持温度不变.若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同,则x与y之间必须满足的关系式为x=y.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.实验室用如图装置完成下表所列的四个实验,不能达到实验目的是(  )
选项实验目的试剂X试剂Y
A验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液
B检验CH3CH2Br消去反应后的气体产物KMnO4溶液
C检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液
D验证醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱NaOH溶液Na2SiO3溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.用电子式表示:①过氧化钠;②二氧化碳.③氯化镁的形成过程:;④次氯酸的形成过程:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在如图的装置中,属于原电池且有电流产生的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、OH-、Cl-中的某几种,进行如下实验:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;②另取少量溶液,加入盐酸其发生的现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.
试回答下列问题:
(1)原溶液中肯定存在的离子是OH-,K+,CO32-,肯定不存在的离子是Al3+,SiO32-,NH4+
(2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g,则原溶液中有Cl-(填有或无),若有Cl-的物质的量为0.001mol
(3)请写出此题 ②中发生的所有反应的离子方程式:H++OH-═H2O,H++AlO2-+H2O═Al(OH)3↓,2H++CO32-═CO2↑+H2O,3H++Al(OH)3═Al3++3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.通入水中不能形成电解质溶液的气体是(  )
A.HClB.NH3C.CH4D.CO2

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