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    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、用稀硝酸清洗银镜反应实验后的试管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
    D、钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2反应生成苯酚与碳酸氢钠；
    B．醋酸为弱酸，应保留化学式；
    C．银与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银、一氧化氮和水；
    D．电荷不守恒．
    解答： 解：A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A错误；
    B．用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COO-=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
    C．用稀硝酸清洗银镜反应实验后的试管，离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C正确；
    D．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
    B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
    C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大
    D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中，元素F的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D形成的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，C、E同主族；B与C形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体．
    （1）A的基态原子的价层电子排布图为
     
    ，元素B、C、E的第一电离能由大到时小的顺序是
     
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）用价层电子对互斥理论预测，AC32-的立体构型是
     
    ．
    （3）C的气态氢化物比E的气态氢化物熔点高，是因为C的氢化物之间比E的氢化物之间多了一种作用力，请用化学符号表示出这种作用力
     
    ．
    （4）F（黑球）与C（白球）形成的一种橙红色晶体晶胞结构如右图所示，其化学式为
     
    ．
    （5）已知化合物DB是一种新型陶瓷，该物质可由D的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且同时生成单质B2，该反应化学方程式为
     
    ，若在反应中有8.4gB2生成，则转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-
    B、含有0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-
    C、使酚酞试液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-
    D、由水电离产生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、CO2
    C、NaCl
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．请回答下列问题：
    （1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有
     
    ．W在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）XY3-离子的立体构型是
     
    ；ZY42-中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32-，则Z2Y32-离子中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为
     
    ．
    （4）在酸性溶液中，WY4-能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以CO和H2为原料可以合成一系列有机化合物，因此CO和H2的混合气体也称为“合成气”．反应中CO往往发生“插入”反应，如：
    一定条件
    ，现以CO和H2为原料合成下列化合物：

    请回答下列问题：
    （1）C的结构简式为
     
    ；C→D的反应类型为
     
    ，每生成0.1mol D一定有
     
    mol还原产物生成．
    （2）在上述生成乙酸的反应中，也是CO的“插入”反应，CO插入到CH4O的
     
    键中；属于这种“插入”反应，还有
     
    （填生成有机化合物的分子式）．
    （3）E是C的一种还原产物，也是乙酸的同分异构体，则有关E的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中既含醛基又含羟基                    B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．核磁共振氢谱有3组波峰，其面积比为1：1：2    D．分子间能形成氢键
    （4）写出乙酸与A反应生成B的化学方程式
     
    ．
    （5）D与F反应可以生成B的同分异构体，F与Na反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬．如图是阿明洛芬的一条合成路线．
    （1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示
     
    ．
    （2）E中的官能团有：
     
    （写名称）．
    （3）写出反应类型：②
     
    ；④
     
    ；
    （4）写出F的结构简式
     
    ．
    （5）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成羧基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分离它们的正确方法依次是（　　）
    A、分液、蒸馏、分液
    B、萃取、分液、蒸馏
    C、分液、萃取、蒸馏
    D、蒸馏、分液、萃取

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