Question

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol·Lˉ¹。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol·Lˉ1，B的浓度为0.6 mol·Lˉ1，C的浓度为0.6 mol·Lˉ1。则2min内反应的平均速率V_A=__________，V_B=_____________，V_C=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。

 

Answer 1

【答案】

0.1 mol·Lˉ¹·minˉ¹ ， 0.2 mol·Lˉ¹·minˉ¹ ，0.3 mol·Lˉ¹·minˉ¹

A+2B3C （每空1分）

【解析】

试题分析：C的浓度为0.6 mol·Lˉ¹，则物质C表示的反应速率是0.6 mol·Lˉ¹÷2min＝0.3 mol·Lˉ¹·minˉ¹。A和B的浓度变化量分别是0.2mol/L和0.4mol/L，所以A和B的反应速率分别是0.2mol/L÷2min＝0.1 mol·Lˉ¹·minˉ¹和0.4mol/L÷2min＝0.2 mol·Lˉ¹·minˉ¹。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以该反应的化学方程式是A+2B3C。

考点：考查反应速率的计算和方程式的书写

点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确反应速率的表示以及反应速率与化学计量数的关系，然后结合题意灵活运用即可。