Question

【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，则a=mol．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量=mol．
（3）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比）p（始）：p（平）= ．
（4）达到平衡时，H2和N2的转化率之比α（H2）：α（N2）= ．

Answer 1

【答案】
（1）16
（2）8mol
（3）5：4
（4）2：1
【解析】解：（1）反应进行到t时，测的N2为3mol，NH3为6mol，由方程式可知，参加反应的氮气的物质的量为6mol× =3mol，故氮气的起始物质的量为：13mol+3mol=16mol，即a=16，所以答案是：16；（2）反应达平衡时，混合气体 =32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol．所以答案是：8mol；（3）利用差量法计算：

	N2 （g）+	3H2（g）		2NH3（g），	物质的量减少△n
	1mol	3mol		2mol	2mol
转化：	4mol	12mol		8mol	8mol

故原混合气体为32mol+8mol=40mol，由（1）知a=16mol，则b=40mol﹣16mol=24mol，
反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下）， =32mol，原混合气体与平衡混合气体的压强之比等于混合气体物质的量之比，即p（始）：p（平）=（a+b）：32=40mol：32mol=5：4，
所以答案是：5：4；（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（H2）：α（N2）= ： =2：1．
所以答案是：2：1．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．