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    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）
    A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
    B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 的浓度不变
    C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液
    D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变

    【答案】D
    【解析】解：A、图中甲池为原电池装置，Cu电极为负极发生氧化反应，故A错误；B、实验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，所以左侧烧杯中NO 的浓度变大，故B错误；
    C、若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，即生成银5.4g，物质的量为 =0.05mol，所以整个电路转移0.05mol的电子，如果硝酸银足量应生成5.4g的银，如果是硝酸银说明硝酸银不足，故C错误；
    D、用铜制U形物代替“盐桥”，右边铜的质量减少，而左边铜的质量增加，而整个电路转移电子数相等，所以减少的质量与增加的质量相等，U型管的质量不变，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）

    A. 240ml，4.8gB. 250ml，5.0g

    C. 250ml，4.8gD. 任意规格，4.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，则a=mol．
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量=mol．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比）p（始）：p（平）= ．
    （4）达到平衡时，H2和N2的转化率之比α（H2）：α（N2）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的操作正确的是（ ）
    A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    B.检验某溶液是否含有SO 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
    C.为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
    D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述错误的是（ ）

    A.a﹣b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多
    B.b﹣c时溶液中离子的物质的量：AlO2﹣比Ba2+多
    C.a﹣d时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4
    D.d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、H为八种相邻的短周期元素，其单质的沸点如图所示．
    请回答：
    ①上述元素中，某些元素与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键，请写出其离子、（填化学式）．
    ②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为（用相关元素符号表示） ． F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示） ．
    ③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定：（　　）

    ①气体的分子多少 ②气体分子的大小

    ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量．

    A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：

    相关信息

    X

    单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质

    Y

    含Y元素的物质焰色反应为黄色

    Z

    同周期元素中原子半径最小

    R

    R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍


    （1）Z元素在周期表的位置是 ， Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）；
    （2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为；
    （3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2 ， 其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为 ， 写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式 ． Ⅱ、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
    （4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2 ． 写出其爆炸的化学方程式；
    （5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL﹣1 ， 则物质丁的化学式为；
    （6）戊在高温条件下能还原Fe2O3 ， 生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ， 有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是用粉笔分离菠菜中的色素的实验步骤：
    ①取新鲜菠菜叶5 g，用剪也剪碎后放入研钵中，加入10 mL无水乙醇研磨成浆状；
    ②除去乙醇溶液中的渣子；
    ③将滤液放入50 mL烧杯中，再在烧杯中心垂直放置一根白粉笔；
    ④约10分钟后将粉笔取出，按颜色分成三段，分别用乙醇洗脱，即得三种色素的溶液。下列说法正确的是(　　)
    A.实验①④中乙醇的作用不同
    B.实验②中的操作是蒸馏
    C.实验③④中粉笔的作用是吸附功能
    D.整个过程既有物理变化又有化学变化

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