【题目】已知Ba(AlO2)2可溶于水.如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系.下列有关叙述错误的是( )
A.a﹣b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多
B.b﹣c时溶液中离子的物质的量:AlO2﹣比Ba2+多
C.a﹣d时沉淀的物质的量:Al(OH)3一定小于BaSO4
D.d﹣e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于AlO2﹣
【答案】A
【解析】解:A、在b点时发生反应A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,沉淀的物质的量为Al(OH)3<BaSO4 , 故A错误;B、b点是沉淀的最大值,b~d中Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2 , b~c可以看成是发生反应2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O,所以离子的物质的量AlO2﹣>Ba2+ , 故B正确;
C、假设有1molA12(SO4)3则溶液中含有2molA13+、3molSO42﹣ , 向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,则当2molA13+完全沉淀时,消耗Ba(OH)23mol,此时3molSO42﹣全部沉淀;生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol,因此,在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量,故C正确;
D、d~e段中,某点时当加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时,溶液中Ba2+与AlO2﹣的量相等,故D正确;
故选A.
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【题目】有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下:A的单质是密度最小的物质;B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍;D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小;B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分;F元素最高正价与最低负价的代数和为4.
(1)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 .
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示) .
(3)向Fe和D单质组成的混合物中,加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,固体全部溶解.向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等.则原混合物中D单质的质量分数为 .
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.t2时反应的化学方程式为 .
(5)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛.它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物.写出它与乙醇反应的化学方程式 .
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【题目】某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B 2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是( )
①原混和气体的体积为1.2V升;
②原混和气体的体积为1.1V升;
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升;
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升.
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④
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【题目】已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2 . 加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol.试回答下列问题:
(1)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式 .
(2)用含x与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n(O2)= , n(Cl2)= .
(3)写出y与a、x的函数关系式: .
(4)若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5:3,则剩余固体中含有的物质为;其物质的量之比为 .
(5)PbO2和Pb经常作制造蓄电池的原材料,铅蓄电池的工作原理:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O.现有一种生产NH4NO3的新工艺,电解NO制备NH4NO3 , 其工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3 , 需补充物质A,A是 , 说明理由: . 生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是kg(保留到整数).
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.某芳香烃的分子式为C10H14 , 它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子结构中只有一个烷基,符合条件的烃有3种
B.按系统命名法,有机物 的命名为2,2,4,4,5﹣五甲基﹣3,3﹣二乙基己烷
C.甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体
D.某有机物含有C,H,O,N四种元素,其球棍模型为 ,该有机物的结构简式为
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【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是( )
A.图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应
B.实验过程中,甲池左侧烧杯中NO 的浓度不变
C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液
D.若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量不变
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【题目】下列说法正确的是( )
A.NA代表阿伏加德罗常数,1molC4H10中含共价键数目为14NA
B.某反应的△H=﹣88kJ?mol﹣1 , 则正反应活化能一定小于88kJ?mol﹣1
C.已知某温度下,Kw=l×10﹣13 , 若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变,欲使混合溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11:9
D.将浓度为0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中,电离度和Ka(HF)保持不变, 始终保持增大
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【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是 。
(2)实验操作的先后顺序是
(填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品
b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是 。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。
【探究反思】
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是 。
②若杂质是CuO,则产生的原因是 。
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【题目】相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应,二者相比较,相等的是
A. 铜片完全消耗时所用的时间 B. 反应中转移的电子总数
C. 反应所消耗硝酸的物质的量 D. 反应生成气体的体积标准状况
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