练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】葡萄酒中常加入亚疏酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。

    下列说法不正确的是

    A. 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

    B. 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

    C. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

    D. 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠之间反应，所以此时不能选择NaOH标准液，A错误；B、根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，B正确；C、亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，C正确；D、若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D正确，答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）装置F中发生反应的离子方程式为____________。

    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（填字母）

    A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷

    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

    B_________，D__________，E_________。

    （4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：__________________；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH3转移电子_________mol.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

    实验

    序号

    t/min

    C/molL﹣1

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    1

    500

    2.0

    1.6

    1.3

    1.0

    0.8

    0.8

    2

    500

    C2

    1.2

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    3

    500

    C3

    1.7

    1.3

    1.0

    1.0

    1.0

    4

    600

    2.0

    1.1

    0.9

    0.9

    0.9

    0.9

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1中，反应在10min～20min 内平均速率为 mol/(Lmin)

    (2)在实验2中，A的初始浓度 C2为 mol/L，可推测实验2中还隐含的条件是 。

    (3)设实验 3 的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填＜、＞或=)，且C3 2.0mol/L (填＜、＞或=)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

    资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

    [Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

    [Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；

    ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

    【实验I】

    【实验II】

    分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

    图1 图2

    Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

    （1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是 。

    （2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是 。

    （3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

    （4）由实验II，可以得出如下结论：

    [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

    得出此结论的理由是 。

    [结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。

    （5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液， （请描述必要的实验操作和现象）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中

    B. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键

    C. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

    D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列数据不一定随着温度升高而增大的是

    A. 盐类水解常数Kh B. 弱电解质的电离平衡常数K

    C. 化学平衡常数K D. 水的离子积Kw

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是

    A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3＝2AlO2-+H2O

    B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

    C．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O

    D．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al–12e-+3O2＝2Al2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 简单阳离子半径：X< R

    B. 最高价含氧酸的酸性：Z < Y

    C. M的氢化物常温常压下为气体

    D. X与Y可以形成正四面体结构的分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个相邻氨基酸反应连接合成二肽会产生一个水分子，这个水分子中的氢来自于（ ）

    A. 氨基 B. R基 C. 氨基和羧基 D. 羧基

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案