【题目】某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：
[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O
[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；
ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。
【实验I】
【实验II】
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
图1 图2
Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是 。
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是 。
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）由实验II，可以得出如下结论：
[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O
[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此结论的理由是 。
[结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。
（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液， （请描述必要的实验操作和现象）。
【答案】（1）由已知：[Fe(H2O)6]3++ nH2O
[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+ nH3O+ (1分)
加入HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色。(1分)
（2）②中溶液褪色(1分)，而④中溶液黄色。(1分)
（3）变深 (1分)（4）升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4(H2O)2]- + 4H2O[Fe(H2O)6]3+ + 4Cl- 。(2分)；<(2分)（5）先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。(合理的操作1分，与之对应的合理现象1分，
【解析】
试题分析：（1）由已知：[Fe(H2O)6]3++ nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+ nH3O+；加入HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色；
（2）实验I中，试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液黄色；
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液的透光率均减小，溶液颜色变深；
（4）升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4(H2O)2]- +4H2O[Fe(H2O)6]3+ + 4Cl- ΔH < 0；
（5）取试管①中溶液，先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
①1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
②过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
④235g核素
发生裂变反应：
，净产生的中子（
）数为10NA
⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
⑥铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个
⑦标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5 NA
⑧12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA
⑨25℃时，1L molL-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe（OH）3胶体粒子
A．②⑥⑧ B．①②⑥ C．③⑦⑧ D．①⑤⑨
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2O2是常见的氧化钠，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2的反应产物。
【实验步骤】
Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。
Ⅲ．用酒精灯微微加热A装置中的反应容器
【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
回答下列问题：
（1）在A装置中方框内的仪器可以选用_____________（①②③④⑤中选出所需的装置，使仪器装置图完整）。
（2）装置B的作用是________________。
（3）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+C
Na2CO3+X，则X为___________（填化学式）。
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为________________________。
（5）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：
①所得溶液的溶质是___________（填化学式）。
②常温，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为___________。
（6）写出Na2O2的一种重要用途_________________。
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【题目】下列叙述中不正确的是( )
A．在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质
B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴
C．在水中的电解质一定都导电性很强
D．水是极弱的电解质
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【题目】下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（ ）
A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32－、SO42－
B．使pH试纸变蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－
C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42－、NO3－
D．常温下
=1×10－12的溶液中：K+、AlO2－、Na+、CO32－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中发生反应：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2 s时测得v(A2)=0.4 mol·L-1 s-1，v(B2)=1.2 mol L-1 s-1，v(C)=0.8 mol L-1 s-1。则x和y的值分别为
A. 1和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 2和3
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【题目】葡萄酒中常加入亚疏酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。
下列说法不正确的是
A. 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
B. 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
D. 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液
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【题目】关于细胞的组成元素与无机环境的关系，正确的认识是（ ）
A. 细胞中的元素最终来自无机环境，各元素含量也与无机环境中的大体相似
B. 无机环境的元素最终来自死亡的细胞，各元素的含量与细胞中的大不相同
C. 两者元素组成的种类和含量差别很大，因为细胞可以主动从环境中获取需要的元素
D. 细胞中大量元素的含量与地壳中的相似，这体现了生物界与非生物界的统一性
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【题目】根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=akJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是( )
A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B. S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=bkJ·mol-1,则a>b
C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D. 16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量
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