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    【题目】在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中发生反应：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2 s时测得v(A2)=0.4 mol·L-1 s-1，v(B2)=1.2 mol L-1 s-1，v(C)=0.8 mol L-1 s-1。则x和y的值分别为

    A. 1和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 2和3

    【答案】A

    【解析】根据物质的速率比等于化学计量数比分析，三种物质的化学计量数比为0.4:1.2:0.8=1：3：2，所以x、y分别为1和3，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图①﹣⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．

    （1）已知①中阴阳离子个数比为1：1，则①的化学式是_________，②的电子式为_________；

    （2）图中涉及的氧化还原反应共有_________个

    （3）③与④反应的化学方程式为：_______________。

    （4）⑧与⑨反应的化学方程式为：_______________。

    （5）一定条件下，将2amL④和⑦的混合气体用排水法收集，得amL气体，则原混合气体中④和⑦的体积比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使Mg2+完全沉淀为 Mg(OH）2； 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液， 恰好使SO42-完全沉淀为 BaSO4。则原混合溶液中 K+的浓度为

    A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

    （一）分子式的确定：

    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是____________。

    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为____________，该物质的分子式是____________。

    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式____________。

    （二）结构式的确定：

    核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl2—CH2—O—CH3）有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

    资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

    [Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

    [Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；

    ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

    【实验I】

    【实验II】

    分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

    图1 图2

    Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

    （1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是 。

    （2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是 。

    （3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

    （4）由实验II，可以得出如下结论：

    [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

    得出此结论的理由是 。

    [结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。

    （5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液， （请描述必要的实验操作和现象）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

    （1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因： 。

    （2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是 （填字母序号）。

    a.浓度均为0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

    b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

    c.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

    d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)

    （3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：

    已知：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化

    ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下

    FeSO4·7H2O

    (NH4)2SO4

    FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

    20℃

    48

    75

    37

    60℃

    101

    88

    38

    用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是： ， 。

    趁热过滤的原因是： 。

    氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M = 。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列数据不一定随着温度升高而增大的是

    A. 盐类水解常数Kh B. 弱电解质的电离平衡常数K

    C. 化学平衡常数K D. 水的离子积Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝合金5.1 g溶于300 ml 2mol/L的盐酸中，标准状况下，放出气体的体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反应后，最终产生白色沉淀。

    下列有关说法不正确的是( )

    A、5.1 g镁铝合金中含有镁和铝的质量分别为2.4g、2.7g

    B、若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的浓度至少为1.2mol/L

    C、生成沉淀的最大质量为13.6 g

    D、溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

    A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等

    B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

    C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数

    D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

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