【题目】把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液, 恰好使Mg2+完全沉淀为 Mg(OH)2; 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液, 恰好使SO42-完全沉淀为 BaSO4。则原混合溶液中 K+的浓度为
A. mol·L1 B.
mol·L1 C.
mol·L1 D.
mol·L1
【答案】D
【解析】试题分析:混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42--)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol;另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=1/2n(OH-)=0.5amol,由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),故每份中溶液n(K+)=2b-2×0.5amol=(2b-a)mol,则原混合溶液中钾离子的浓度为(2ba)mol\0.5V=2(2ba)/Vmol/L,答案选D。
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【题目】有关HF和HC1判断正确的是
A. 键长:HF>HCl B. 键能:HF>HC1
C. 稳定性:HCl>HF D. 共用电子对偏移程度:HCl>HF
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【题目】在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol;
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol;
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol。
尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH__________。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。
①实验过程中除空燃比不同外,其他条件:汽车尾气的流速、_____________等必须相同。
②在一定条件下,测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为____________时,催化剂对汽车尾气的催化效果最好。
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【题目】Na2O2是常见的氧化钠,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2的反应产物。
【实验步骤】
Ⅰ.按如图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,并检查装置气密性。
Ⅱ.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合,装入A装置中的反应容器,在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸CO变黑,可用于检验是否有CO生成)。
Ⅲ.用酒精灯微微加热A装置中的反应容器
【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,石灰水未变浑浊。
回答下列问题:
(1)在A装置中方框内的仪器可以选用_____________(①②③④⑤中选出所需的装置,使仪器装置图完整)。
(2)装置B的作用是________________。
(3)通过探究发现,装置A中只发生反应2Na2O2+CNa2CO3+X,则X为___________(填化学式)。
(4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd),同时生成另外两种新物质.已知反应过程中转移6.02×1023个电子时,生成53g Pd,该反应的化学方程式为________________________。
(5)将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水,配成溶液,回答下列问题:
①所得溶液的溶质是___________(填化学式)。
②常温,若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7,该盐酸的物质的量浓度为___________。
(6)写出Na2O2的一种重要用途_________________。
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【题目】下列说法中,正确的是( )
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
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【题目】下列叙述中不正确的是( )
A.在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物,叫做非电解质
B.电解质、非电解质都对化合物而言,单质不在此范畴
C.在水中的电解质一定都导电性很强
D.水是极弱的电解质
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【题目】在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中发生反应:xA2(g)+yB2(g)=2C(g),2 s时测得v(A2)=0.4 mol·L-1 s-1,v(B2)=1.2 mol L-1 s-1,v(C)=0.8 mol L-1 s-1。则x和y的值分别为
A. 1和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 2和3
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝,W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。
(1)W单质的电子式是 。
(2)请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因: 。
(3)已知As元素的原子序数为33,与W在同一主族,As在元素周期表中的位置是 。
(4)W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是 。
(5)X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是 。
(6)已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下,两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ= 5.6×107,KZ = 9.7×1012。Q的元素符号是 ,理由是 。
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