Question

【题目】把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使Mg2+完全沉淀为 Mg(OH）2； 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液， 恰好使SO42-完全沉淀为 BaSO4。则原混合溶液中 K+的浓度为

A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42--）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol；另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=1/2n（OH-）=0.5amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），故每份中溶液n（K+）=2b-2×0.5amol=（2b-a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为(2ba）mol\0.5V=2(2ba）/Vmol/L，答案选D。