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    【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )

    A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液

    C．液态氯化氢 D．熔融的KOH

    【答案】D

    【解析】MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，非电解质溶液；HCl液态时不导电。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol。回答下列问题：

    (1)用CH4替代水煤气作家用燃气的优点是____________________。将煤气灶改为天然气灶时，应适当调_________(填“大”或“小”)空气进气阀门。

    (2)合成氨厂一般采用烃(以CH4为例)和水蒸气反应制取原料气H2，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

    ①该反应的ΔH＝________________。

    ②当该反应达到平衡状态时，下列说法一定正确的是__________(填字母)。

    A．v(CH4)＝v(CO) B．加入催化剂，ΔH不变

    C．升高温度，平衡常数K增大 D．CH4与H2O的转化率相等

    ③T℃时，该反应的初始浓度与起始速率的部分数据如下：

    初始浓度/mol·L－1

    起始速率/mol3·L-3·s－1

    c(CH4)

    c(H2O)

    v

    0.10

    0.10

    1.0×10－4

    0.10

    0.20

    4.0×10－4

    0.30

    0.20

    1.2×10－3

    写出起始速率与初始浓度的关系式［用c(CH4)、c(H2O)及适当的速率常数表示］v＝________。

    ④T℃时，在一个体积可变的恒压密闭容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)发生反应，起始时容器的体积为1 L。CH4的转化率与反应时间的关系如图中曲线A所示。则T℃时该反应的平衡常数K＝____________。若温度与投料方式相同，该反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，刚达平衡状态的点是__________(选填B、C、D、E)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 ( )

    A. 甲烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是

    A．钠放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑

    B．电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓

    D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：

    O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

    对于该电池的下列说法不正确的是（ ）

    A．放电时负极上I－ 被氧化

    B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

    C．充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－

    D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )

    A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

    B．该装置中铜为正极，锌为负极

    C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

    D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如图所示：

    ①H+移向 极（填“a”或“b”），c极的电极名称是 ,

    ②a极发生的电极反应式为 。

    ③c极发生的电极反应式为 。

    ④标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重 g。（装置中气体的溶解性忽）不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图①﹣⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．

    （1）已知①中阴阳离子个数比为1：1，则①的化学式是_________，②的电子式为_________；

    （2）图中涉及的氧化还原反应共有_________个

    （3）③与④反应的化学方程式为：_______________。

    （4）⑧与⑨反应的化学方程式为：_______________。

    （5）一定条件下，将2amL④和⑦的混合气体用排水法收集，得amL气体，则原混合气体中④和⑦的体积比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使Mg2+完全沉淀为 Mg(OH）2； 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液， 恰好使SO42-完全沉淀为 BaSO4。则原混合溶液中 K+的浓度为

    A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1

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