Question

【题目】有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如图所示：

①H+移向 极（填“a”或“b”），c极的电极名称是 ,

②a极发生的电极反应式为 。

③c极发生的电极反应式为 。

④标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重 g。（装置中气体的溶解性忽）不计）

Answer 1

【答案】①b（1分），阳极（1分）②SO2－2e－＋2H2O＝4H＋＋SO42－（2分）

③4OH--4e-=O2+2H2O（2分） ④12（2分）

【解析】

试题分析：①A装置的b电极通入氧气，所以A是原电池，b是正极，a是负极。原电池中阳离子向正极移动，即氢离子移向b电极；c电极与正极相连，作阳极；

②a电极是负极，SO2失去电子，发生氧化反应，电极反应式为SO2－2e－＋2H2O＝4H＋＋SO42－；

③标准状况下3.36LSO2是0.15mol，转移0.3mol电子。B装置是惰性电极电解硫酸铜溶液，析出铜、放出氧气，根据电子转移守恒可知氧气是0.3mol÷4＝0.075mol，质量是2.4g，铜是0.3mol÷2＝0.15mol，质量是9.6g，所以B装置中溶液最多减重2.4g+9.6g＝12g。