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    【题目】下列离子方程式中，正确的是

    A．钠放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑

    B．电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓

    D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．钠放入水中，离子方程式：2 Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故B正确；C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3H2O，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用：

    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和________________池。

    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：_______________________ （写一点即可）。

    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是_____________________。②A口排出的是__________________（填“淡水”或“浓水”）。

    （3）用苦卤（含 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下:

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为:____________________．

    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？______________。

    ③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90°C左右进行蒸馏的原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）

    A.11：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．

    （1）实验中应选用的仪器是 （填字母）．

    A．1000mL量筒

    B．托盘天平

    C．玻璃棒

    D．50mL容量瓶

    E.10mL量筒

    F.50mL烧杯

    G.100mL容量瓶

    H．胶头滴管

    （2）实验操作：

    a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸 mL；

    b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

    c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

    d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

    e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm处；

    f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；

    g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

    h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．

    （3）实验分析：

    ①正确的操作步骤是 （填序号）．

    ②此实验中玻璃棒的作用是 ．

    ③实验操作中有两处错误，这两处错误是：

    I． ．

    II． ．

    ④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    I.转移硫酸后，小烧杯未洗涤 ．

    II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中 ．

    III．定容时俯视容量瓶刻度线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①A、B、C、D 4种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z为前20号元素且核电荷数依次递增。

    ②X在A、B、C、D中的化合价分别为0价、－1价、＋1价、＋5价。

    ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

    ④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

    请回答下列问题：

    (1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X________，Y________，Z________。

    (2)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。

    (3)写出③中反应的化学方程式________________________。

    (4)写出④中反应的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅陶瓷因其熔点高，对于金属及氧化物熔体具有相当的高温稳定性，越来越多被应用于热工各个领域，如陶瓷烧成棚板、辊棒，以及高温轴承、涡轮叶片等。

    (1)下列关于氮化硅陶瓷的说法正确的是________。

    A．硅粉合成氮化硅的反应属于氧化还原反应

    B．氮化硅陶瓷属于硅酸盐

    C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

    D．太阳能光伏产业的主体材料为氮化硅

    (2)在烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物。

    ①该反应的化学方程式为___________________________。

    ②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )

    A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液

    C．液态氯化氢 D．熔融的KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨作电极电解下列溶液

    ①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液

    (1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)_________，

    (2)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为1∶1的是(填序号)_________

    其阳极的电极反应式是_________________________，

    电解的总方程式是_____________________________。

    (3)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是_________，pH变大的是___________。(填序号)

    (4)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是____________(填序号)，其总反应的化学方程式是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    (1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol；

    C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。

    尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH__________。

    (2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。

    ①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、_____________等必须相同。

    ②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为____________时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

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