在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )
A．化学计量数：m+n<p B．平衡向
正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江佳木斯一中高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题
下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1mol H2SO4和 3.6 g H2O
C．0.1mol MgSO4•7 H2O和 0.1mol C12H22O11(蔗糖)
D．6．02X1022个 CO2与0.1mol KMnO4
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数，则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
电离常数 | 4.9×10－10 | 7.2×10－4 | 1.8×10－5 | 6.4×10－6 |
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是( )
A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2
2NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变
C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ
D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
已知下列热化学反应方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol①
3Fe2O3(s)＋CO(g)==2 Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol②
Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol③
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )
A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol
C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州遵义航天中学高一上月考一化学卷 （解析版） 题型：推断题
有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化。另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化。由此判断：(填化学式)
A. B．
C． D．
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1
则下列叙述正确的是（ ）
A．由上述热化学方程式可知b>c
B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ? mol一1
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol
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科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
（1）实验原理 ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;
②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式: 。
（2）实验装置(如下图所示)
（3）实验过程
①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g,滴定管的读数为a mL。
②称取x g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3,打开活塞K1,通过分液漏斗加入稀硫酸,与烧瓶内物质充分反应，记录滴定管的读数为b mL。
③待反应进行完全后,关闭活塞 ,打开活塞 ,通过分液漏斗加入过量NaOH溶液,与烧瓶内物质充分反应。
④ (填入该步应进行的操作)，称得D装置的质量为z g。
（4）数据分析：①AlN的
质量分数为 。
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③Al4C3的质量分数为 (假设该实验条件下的气体摩尔体积为Vm mol/L)。
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