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    用下图装置进行实验。

    回答有关问题：
    （1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是                              。
    （2）小试管C的作用是                                         。
    （3）广口瓶D内盛的试剂是          ，装置D的3个作用是①           , ②        , ③         。
    （4）从管E导出的气体成分是      。
    （5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是         。
    （6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是        （填标号）。
    a．装置气密性不好； b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；c．气流速度过快。
    （7）从U形管导出的尾气的处理方法是                     。

    （1）2SO2＋O2 2SO3   (2分)
    （2）防止倒吸  (2分)
    （3）浓硫酸；①干燥SO2；②使SO2和O2两种气体混合均匀；③通过观察气泡控制气体比例和气流速度(各1分)
    （4）SO3、SO2、O2   (3分)
    （5）无色固体（或白色固体）(2分)
    （6）b  (2分)
    （7）用NaOH溶液吸收（或用Na2CO3溶液吸收）(2分)

    解析试题分析：（1）A装置产生O2，B装置为SO2。在E装置中SO2与O2催化氧化。（2）小试管中短管，可以作为缓冲瓶，有效防倒吸。（3）依据通入E装置，D中应放入浓硫酸。作用①干燥SO2；②使SO2和O2两种气体混合均匀；③通过观察气泡控制气体比例和气流速度（4）依据化学反应限度，可以推出应有SO3、SO2、O2（5）SO3在0 0C时凝结为固态。（6）在浓硫酸的作用下不可能有H2S气体，选择b（7）SO2可以被碱液吸收。
    考点：利用物质性质进行化学的综合实验。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    （l）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是： 首先            ，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。
    （2）装置B中盛放试剂是                            。
    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式                       。
    （4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2．4g。通过计算确定该固体产物的成分是          （用化学式表示）。
    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式              。
    迅速产生倒吸的原因是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2并探究氯气的相关性质：

    （1）若装置A中的固体药品为KClO3，则反应中每生成3mol Cl2 时转移电子的物质的量
    为            。
    （2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是                              。
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是                   ，                         。
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象                                                                                。
    （5）用化学方程式说明装置F的作用                                        。
    （6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    查找资料发现，N2制取有下列不同方案：
    a方案：加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉
    ｂ方案：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得
    c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2
    现在实验室有供选择的如下几种仪器来制取N2

    （1）若按方案制N2时，需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的____________（填A、B、C……下同）作NH3的发生器，要制取并收集N2，还须选用到的仪器是___________。
    （2）写出b方案中反应的化学方程式_________________________
    （3）若按方案制取N2，则氮气中一定混有何种杂质气体 ______________________
    （4）上述制N2的三个方案中，方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与方案相比，其优越性在于____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

    I.测定铁的质量分数：
    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根
    导管，然后________________________________________，则证明装置的气密性良好。
    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________________________________（写表达式）。
    （3）装置C中反应的离子方程式为________________________________________。
    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是____________________________________.
    （5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分
    数也可能会偏离。你认为其中的原因是_________________________________________。
    Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质：
    （6）往A中滴加足量的滚硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
    _____________________________________________________________________。
    （7）将A中固体换为金属铜则与浓硫酸发生反应的化学方程式是__________________
    _______________________，反应中浓硫酸表现出的性质是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。
    （1）实验室可由多种途径制取SO2。
    途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
    途径II：铜与浓硫酸加热制取。
    如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的        （填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是                        (答出一点就可)。
    （2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

    已知：2 KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。装置B、C、D的作用分别是：
    B：                           ；
    C：                           ；
    D：                           。
    （3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。

    通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
    ①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：         ，说明二氧化硫具有           性。
    ②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：                  ，原因是             。
    ③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为                ，与②现象不同的原因是                      （书写相应的化学方程式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了右图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式是                                             。
    （2）B中碱石灰的作用是                                                   。
    （3）C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，写出该反应的化学方程式                   ；
    D中发生的现象是________________________________________________________________________。
    （4）该装置存在明显缺陷，该缺陷是                         。
    （5）工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气，该小组同学模拟该条件也合成出了氨气。已知起始时，将2 mol N2、6 mol H2充入一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，过了5 min后，混合气体的总物质的量减少了1 mol，求在这段时间内以H2表示的化学反应速率
    为                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ)装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热）,实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ)装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果。根据要求回答下列问题：

    （1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有             现象，而不能有力证明反应产物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空气法？答：     （填“能”“否”）。
    （2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
    ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到       为止。
    a．刚好浸没铜丝下端   b．刚好浸没铜丝中部   c． 单孔塞下沿与液面间不留有空隙
    ②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当        时，撤去酒精灯。
    （3）在（2）的实验中：
    ①什么情况下反应自动停止？                                         。
    何处观察到无色的NO气体？                                         。
    ②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？
    答：                                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知A、B为单质，C为化合物。

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
    ②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
    ③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al
    ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
    能实现上述转化关系的是
    A．①②    B．②④    C．①③   D．③④

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