Question

某化学小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl₂并探究氯气的相关性质：

（1）若装置A中的固体药品为KClO₃，则反应中每生成3mol Cl₂ 时转移电子的物质的量
为            。
（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是                              。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是                   ，                         。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象                                                                                。
（5）用化学方程式说明装置F的作用                                        。
（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：                                                       。

Answer 1

（1）5 mol （1分）
（2）长颈漏斗中的液面上升，形成液柱（1分）
（3）无水CaCl₂（或 硅胶 或 P₂O₅）（1分），     干燥的有色布条（1分）  
（4）打开分液漏斗的活塞a，一段时间后，D中的无色液体变为橙色（橙黄色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；（2分，加点字为得分点） 打开分液漏斗的活塞b，将D中少量溶液放入E中，振荡静置，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘；（2分，加点字为得分点） 
（5）Cl₂+2NaOH＝NaCl+ NaClO+H₂O（2分）
（6）SO₃^{2 －}+C1₂ +H₂O＝SO₄^2－+ 2C1^－+2H⁺  （2分）  SO₃^{2 －}+2H⁺＝SO₂↑+H₂O （2分）

解析试题分析：（1）发生的反应为KClO₃＋6HCl=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O,故生成3molCl₂转移5mol电子。（2）长颈漏斗中的液面上升，形成液柱。⑶无水CaCl₂（或 硅胶 或 P₂O₅），     干燥的有色布条，⑷打开分液漏斗的活塞a，一段时间后，D中的无色液体变为橙色（橙黄色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；（加点字为得分点） 打开分液漏斗的活塞b，将D中少量溶液放入E中，振荡静置，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘；（加点字为得分点）⑸氢氧化钠溶液的作用为吸收多余的氯气，防止污染空气，其化学方程式为：Cl₂+2NaOH＝NaCl+ NaClO+H₂O。⑹SO₃^2－先与Cl₂反应：SO₃^{2 －}+C1₂ +H₂O＝SO₄^2－+ 2C1^－+2H⁺  生成的H^＋再与过量的SO₃^2－反应为：  SO₃^{2 －}+2H⁺＝SO₂↑+H₂O 生成的SO₂有毒，污染大气，故不可行。
考点：考查物质的性质、尾气处理、实验设计等相关知识。