某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验.Ⅰ.探究大气污染物SO2的性质 (1)为了实现绿色环保的目标.能否用上图A2代替A1装置 .(2)B.C.D分别用于检验SO2的漂白性.还原性和氧化性.则B中所盛试剂为 .C中反应的离子方程式为 .D中反应的化学方程式为 .Ⅱ.探究铜片与浓H2SO4反应的产物实验结束.发现在铜片表面附着黑色固体.查阅资料得知:此黑� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

Ⅰ、探究大气污染物SO₂的性质
（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A₂代替A₁装置        （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为        ，C中反应的离子方程式为              ，D中反应的化学方程式为            。
Ⅱ、探究铜片与浓H₂SO₄反应的产物
实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu₂S。常温下CuS和Cu₂S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu₂O和SO₂。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

（3）步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_____________________________。
（4）黑色固体的成分是________________。
Ⅲ、尾气处理
用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃²^－、SO₄²^－、HSO₃^－等阴离子。
（5）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为                             。
（6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。
现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、
2 mol/LHNO₃、1 mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃²^－、HSO₃^－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则“吸收液” 中存在SO₃²^－或 SO₄²^－。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体。	，则“吸收液”中存在 SO₃²^－。
步骤3：。	，则“吸收液”中存在 HSO₃^－。

（1）能（1分）
（2）品红溶液（1分） SO₂＋I₂＋2H₂O＝SO₄²^－＋2 I^－＋4H⁺（2分）
SO₂＋2H₂S="3S↓+" 2H₂O（2分）
（3）取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO₃溶液，若无明显现象，则洗涤干净（2分）　
（4）CuO、CuS、Cu₂S（2分）
（5）NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺＋HSO₃^－（2分）
（6）（各1分）

实验操作	预期现象与结论
步骤2：滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡	若品红褪色（或有气泡、或沉淀部分溶解），
步骤3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)₂溶液 [或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡。	若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）

解析考点分析：Ⅰ，B中盛放品红，能检验SO₂的漂白性、与碘水发生SO₂＋I₂＋2H₂O＝SO₄²^－＋2 I^－＋4H⁺证明其还原性、D中反应SO₂＋2H₂S="3S↓+" 2H₂O能证明其氧化性；
Ⅱ，取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO₃溶液，若无明显现象，则洗涤干净，步骤1加入盐酸的蓝色溶液，确定有CuO,在空气中煅烧都转化为Cu₂O和SO₂, 反应方程式为①4CuS+3O₂=2Cu₂O+4SO₂
②2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂假设2g固体物质A为CuS,结合方程式①计算得固体物质B为1.47g；假设固体物质A为Cu₂S，结合方程式②计算得固体物质B的质量为1.8g，题中B的质量为1.68g，所以同时存在CuS和Cu₂S，
Ⅲ，氨水吸收过量的SO₂的离子方程式为NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺＋HSO₃^-证明SO₃²^－的存在，可向固体物质中加入盐酸，用品红检验是否产生SO₂，证明HSO₃^-则利用其既可与酸反应，也可与碱反应的性质。
考点：与元素化合物相关的化学实验。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。

请回答下列问题：
（1）在装置A的圆底烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H₂的还原性并检验其氧化产物。
①若按顺序A→D→B→B→C连接时，则两次使用的装置B中所盛放药品的化学式依次为CuO、         （填化学式）。
②检验装置的气密性后，在加热装有CuO的装置B前必须进行的操作是                     。
（2）在装置A的锥形瓶中装入Na₂O₂，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化。
①若装置的连接顺序为A→C→B→C，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程式为                           ，装置B中可能观察到的现象是                                                                       。
②若把装置A制得的气体与Cl₂混合在一起，产生白烟，写出反应的化学方程式                           。该反应体现了氨的       性。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是                                            。
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为                                。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：                       ，D：                           。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：                          ，D：                              。
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）
                                                             。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。
（1）下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是 (填序号)。

A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如图所示标签

B．用50mL量筒量取5．6mL浓硫酸

C．中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液

D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

E．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4．8
（2）下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器已省略)。

①A装置中反应的化学方程式为                               。
②B装置中仪器a的名称是                                    。
③B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不
断上升时，说明                                             ，此时应停止实验。
④实验中观察到                                         ，说明干燥氯气无漂白性。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某化学小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl₂并探究氯气的相关性质：

（1）若装置A中的固体药品为KClO₃，则反应中每生成3mol Cl₂时转移电子的物质的量
为            。
（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是                              。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是                   ，                         。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象                                                                                。
（5）用化学方程式说明装置F的作用                                        。
（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：                                                       。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

Ⅰ、探究大气污染物SO₂的性质
（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A₂代替A₁装置        （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为        ，C中反应的离子方程式为              ，D中反应的化学方程式为            。
Ⅱ、探究铜片与浓H₂SO₄反应的产物
实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu₂S。常温下CuS和Cu₂S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu₂O和SO₂。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

（3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_____________________________。
（4）黑色固体的成分是________________。
Ⅲ、尾气处理
用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子。
（5）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为                             。
（6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO₃、1 mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则“吸收液”中存在SO₃^2-或 SO₄^2-。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体。	，则“吸收液”中存在 SO₃^2-。
步骤3：。	，则“吸收液”中存在 HSO₃^-。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

查找资料发现，N₂制取有下列不同方案：
a方案：加热条件下NH₃还原CuO制得纯净的N₂和活性铜粉
ｂ方案：加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得
c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N₂
现在实验室有供选择的如下几种仪器来制取N₂

（1）若按方案制N₂时，需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的____________（填A、B、C……下同）作NH₃的发生器，要制取并收集N₂，还须选用到的仪器是___________。
（2）写出b方案中反应的化学方程式_________________________
（3）若按方案制取N₂，则氮气中一定混有何种杂质气体 ______________________
（4）上述制N₂的三个方案中，方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与方案相比，其优越性在于____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。
（1）实验室可由多种途径制取SO₂。
途径I：Na₂SO₃固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取。
如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的        （填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是                        (答出一点就可)。
（2）如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

已知：2 KMnO₄+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl₂₊5Cl₂↑+8H₂O。装置B、C、D的作用分别是：
B：                           ；
C：                           ；
D：                           。
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。

通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：         ，说明二氧化硫具有           性。
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：                  ，原因是             。
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为                ，与②现象不同的原因是                      （书写相应的化学方程式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

甲．乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮．氢原子个数比，设计了如下实验流程：

下图A．B．C为甲．乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为．氧化铜反应后剩余固体的质量为．生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。
（1）写出仪器a的名称：。
（2）甲．乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙．硫酸铵	反应的化学方程式为 ①
乙小组	②	浓氨水．氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③

（3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数之比为                   。
（4）在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是                                            。
（5）乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果。该药品的名称是                   。

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