Question

【题目】已知H2X的溶液中只有一种分子，但存在HX-、X2-等四种离子。常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是

A. X2-+H2OHX-+OH-的平衡常数Kb≈1×10-8

B. a点的溶液中：c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L

C. c点时溶液中：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)

D. b点时n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)

Answer 1

【答案】A

【解析】H2X的溶液中只有一种分子，但存在HX-、X2-等四种离子，H2X的电离方程式为H2X=H++HX-、HX-H++X2-。A项，根据图像向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加20mL0.2mol/LNaOH溶液时溶液的pH=3.5，此时H2X与NaOH恰好完全反应得0.1mol/LNaHX溶液，即0.1mol/LNaHX溶液的pH=3.5，HX-H++X2-的电离平衡常数Ka==110-6，X2-+H2OHX-+OH-的平衡常数Kb=====110-8，A项正确；B项，a点加入20mLNaOH溶液得到0.1mol/L的NaHX溶液，HX-存在电离平衡，溶液中的物料守恒为c（X2-）+c（HX-）=0.1mol/L，B项错误；C项，c点加入40mLNaOH溶液得到Na2X溶液，X2-的水解平衡方程式为：X2-+H2OHX-+OH-，溶液中还存在水的电离平衡，溶液中c（OH-）c（HX-），C项错误；D项，b点加入30mLNaOH溶液得到等物质的量浓度的NaHX和Na2X的混合溶液，HX-在溶液中存在电离平衡（HX-H++X2-），X2-在溶液中存在水解平衡（X2-+H2OHX-+OH-），由于b点溶液的pH7即溶液呈酸性，HX-的电离大于X2-的水解，b点时n（Na+）n（X2-）n（HX-），D项错误；答案选A。