Question

【题目】实验室用密度为1.25 gmL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为________________________。

（2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL
__________	__________

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________。

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处

（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤__________________________________________；

②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________；

③定容时俯视观察液面________________________________________________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________；

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________；

③定容摇匀后发现液面下降____________________________________________。

Answer 1

【答案】12.5 mol·L﹣1 2.0 250 B C A F E D 偏低 不变 偏高 重新配制 重新配制 无需进行其他操作

【解析】

（1）根据分析解答。

（2）由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，据此解答。

（3）根据配制过程为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等分析解答。

（4）根据c＝n/V结合实验操作分析解答。

（5）根据实验操作能否引起误差分析。

（1）根据可知浓盐酸的浓度是＝12.5 mol·L－1；

（2）实验室用密度为1.25 g·mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL－1的盐酸，由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，则所需浓盐酸的体积为，需要容量瓶的规格是250mL；

（3）配制溶液时，第一步，用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；第二步，将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；第四步，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；第五步，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；第六步，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；最后，装瓶储存。故配制溶液的正确顺序是BCAFED；

（4）①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，使溶质的物质的量偏小，溶液体积不变，因此溶液的物质的量浓度偏低；

②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的配制过程无影响，即溶质的物质的量浓度不变；

③定容时俯视观察液面，溶液的体积偏小，因此溶质的物质的量浓度偏高。

（5）①定容时加蒸馏水时超过了刻度，浓度偏低，因此必须重新配制溶液；

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，溶质的物质的量偏小，因此所配的溶液的物质的量浓度偏低，必须重新配制；

③定容摇匀后发现液面下降，不会影响浓度，所以无需重新配制，即无需进行其他操作。