Question

【题目】T℃时，浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：①HA的电离平衡常数：

②pKa=-lgKa

A. 酸性：HA>HB

B. a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L

C. T℃时，弱酸HB的pKa≈5

D. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

Answer 1

【答案】D

【解析】从图中得到，浓度相等的时候，HB溶液的pH更高，所以说明HB的酸性更弱，选项A正确。a点溶液的纵坐标为4，即溶液的pH为2（注意纵坐标为pH的2倍），所以c(H+)=0.01mol/L。a点溶液的横坐标为-1，即lgc(HA)=-1，所以c(HA)=0.1mol/L，选项B正确。从图中得到，1mol/L的HB溶液的pH=2.5，即c(H+)=10-2.5mol/L，所以,所以pKa≈5，选项C正确。Ka是电离平衡常数，其数值只与温度相关，温度不变，Ka的值不变，选项D错误。