Question

【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑

回答下列问题：

（1）该反应中被氧化的元素名称为______，生成1mol时转移电子的数目是______。

（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的的具体实验操作步骤：______。

（3）分离出的可用于实验室制取，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为____。

（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的和在相同状况下的体积比为____。

（5）以上两个反应都用到，其作用分别是 ______、_________。

Answer 1

【答案】氧 4NA 将反应后的固体混合物放在烧杯中加水溶解、过滤、将滤渣洗涤、干燥 MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O 1：2 催化剂 氧化剂

【解析】

(1)化合价升高元素被氧化,根据化合价变化确定电子转移情况;
(2)KCl溶于水，二氧化锰难溶于水，先将固体混合物溶于水，再过滤、洗涤、干燥;
(3)盐酸、氯化锰可以拆成离子的形式,据此书写离子方程式;
(4)生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比等于物质的量之比;
(5)根据二氧化锰在化学反应中的特点来回答。

(1)反应中氧元素化合价升高,O元素被氧化,生成3molO2 时转移电子12mol ,得到生成1molO2时转移电子的数目是4NA;因此，本题正确答案是:氧; 4NA 。
(2)从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的方法是：先将固体混合物加水溶解，过滤,将滤渣洗涤、干燥，因此，本题正确答案是:将反应后的固体混合物放在烧杯中加水溶解、过滤、将滤渣洗涤、干燥。
(3)盐酸、氯化锰可以拆成离子的形式,据此书写离子方程式为: MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O ,因此，本题正确答案是: MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O。
(4)由MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O转移电子2mol时,产生氯气为1mol,由 2KClO32KCl+3O2若转移电子2mol时,产生氧气是0.5mol,两个反应中转移的电子的物质的量相同,生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比等于物质的量之比即为0.5mol：1mol=1:2;因此，本题正确答案是: 1:2。
（5）2KClO32KCl+3O2中的MnO2做催化剂，起催化作用；MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O中的MnO2是氧化剂，起氧化作用。答案：催化剂 、 氧化剂