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    【题目】亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

    B. pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

    C. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

    D. pH=12时,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

    【答案】B

    【解析】A. 由图中数据可知，pH=9.3时，c(H2AsO3-)= c(H3AsO3)，故H3AsO3的电离常数Ka1=，故Ka1的数量级为10-10，A不正确；B. 由图可知，pH在8.0～10.0时，H3AsO3的物质的量分数逐渐减小、H2AsO3-的物质的量分数逐渐增大，故反应的离子方程式为H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O，B正确；C. 根据物料守恒可知，M点对应的溶液中，n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol，由于不知道此时溶液的体积是多少（或不知道加入KOH溶液的体积），故无法计算其总浓度，C不正确；D.由电荷守恒可知，c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)， pH=12时，溶液显碱性，由图可知，此时H3AsO3主要转化为HAsO32-和HAsO32-，说明HAsO32-和HAsO32的电离作用小于HAsO32-和HAsO32的水解作用，HAsO32-和HAsO32水解都产生OH-，故c(OH-)＞c(H3AsO3)，因此，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)＜c(H+)+c(K+)，D不正确。本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：

    物质

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm-3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215~217

    下列说法不正确的是

    A. 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

    B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—

    C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

    D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答下列问题：

    （1）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指__________________、__________________、__________________。

    （2）聚氯乙烯的商品名为PVC，其结构简式为____________________，PVC管材中还需要加入具有特殊用途的添加剂，如_______________、________________等，因为PVC具有_____________性，所以由它制得的材料可反复加工、多次使用。

    （3）合金是生活中常见的材料，某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，该合金中含量最高的金属为_______（填元素符号），该元素在周期表中的位置为______________________________。

    （4）玻璃是一种常见的硅酸盐材料，制备普通玻璃的原料有CaCO3、_______和_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗肿痛作用。G的合成路线如下图所示:

    回答下列问题:

    （1）写出G中含氧官能团的名称________；G的分子式为________。

    （2）反应③的反应类型是______反应。

    （3）D的分子式为C9H12O4，写出D的结构简式_________；同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式_________。

    a.属于苯的衍生物。苯环上共有4个取代基

    b.核磁共振氢谱中有5种等效氢

    c.与FeCl3溶液发生显色反应

    （4）写出反应①化学方程式为___________。

    （5）合成路线流程图示例:，参照题中所给信息，任选试剂，由CH3CHO为原料合成。______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)

    如果此方案正确，回答下列问题：

    (1)操作①可选择的主要仪器是（________）(多选题)

    A.酒精灯 B. 蒸馏烧瓶 C. 坩埚

    (2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是______________________________________。

    (3)进行操作②后，如何判断SO42 已除尽，方法是________________________。

    (4)操作③加的是（________）

    A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液

    (5)操作④的目的是（________）(多选题)

    A．除去过量的BaCl2溶液

    B.除去溶解在溶液中的CO2

    C. 除去溶解在溶液中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
    A.MgCl2晶体
    B.NaCl溶液
    C.液态氯化氢
    D.熔融的KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

    Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为

    ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1

    ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1

    已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    能量(kJ·mol1)

    1310

    442

    x

    669

    （1）计算表中x=_______。

    （2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，发生上述两个反应。

    ①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol，H2为0.85 mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。

    ②上述反应达平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g)，则再次达平衡后H2的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度，则CO的平衡体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是_______。

    Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。

    （3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H2S分解反应的主要化学方程式为_______；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=_______。

    Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。

    （4）25℃时，向浓度均为0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×1025，Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是

    A. 可用溴的CCl4溶液区别β-蒎烯与诺卜醇

    B. β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种

    C. β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体

    D. 可用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是

    已知：①HA的电离平衡常数：

    ②pKa=-lgKa

    A. 酸性：HA>HB

    B. a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L

    C. T℃时，弱酸HB的pKa≈5

    D. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

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