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    【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
    A.MgCl2晶体
    B.NaCl溶液
    C.液态氯化氢
    D.熔融的KOH

    【答案】D
    【解析】MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，非电解质溶液；HCl液态时不导电。

    所以答案是：D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为( )
    A.8︰3
    B.1︰3
    C.3︰8
    D.3︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应2SO2+O22SO3，下列有关说法正确的是

    A.使用催化剂能加快反应速率B.降低温度能加快反应速率

    C.增大反应物浓度能减慢反应速率D.SO2、O2能100%转化为产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是（ ）

    A. 该过程是将太阳能转化为化学能和电能

    B. GaN表面发生氧化反应,有O2产生

    C. 电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移

    D. Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

    B. pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

    C. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

    D. pH=12时,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好将0.002mol的X2O42-还原，Na2SO3被氧化成Na2SO4 则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

    A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）

    A.任何化学反应上都能设计成原电池

    B.原电池工作时，阳离子向负极移动

    C.原电池的负极发生氧化反应

    D.原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与氢气完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（ ）

    A. CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B. CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2

    C. (CH3)3C-CH=CH2 D. (CH3)3CC(CH3)==CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列对应的化学符号

    （1）2个硝酸根离子__________

    （2）铁锈的主要成分________ 熟石灰的化学式________

    （3）硫原子的结构示意图__________硫化钠中硫元素的化合价________

    （4）除去氯化钠溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，可加入的试剂是________反应的化学方程式是_______________；________；

    （5）实验室制取二氧化碳的化学方程式__________

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