[题目]在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中.被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为( )A.8︰3B.1︰3C.3︰8D.3︰1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为( )
A.8︰3
B.1︰3
C.3︰8
D.3︰1

【答案】B
【解析】反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 中，N元素化合价升高，由3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到1价，由方程式可知当有3 mol Cl2参加反应时，有8 mol NH3参加反应，其中有2 mol被氧化，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为2︰6=1︰3。

所以答案是：B

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（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。