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【题目】化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一,具有氧化和抗肿痛作用。G的合成路线如下图所示:

回答下列问题:

(1)写出G中含氧官能团的名称________;G的分子式为________

(2)反应的反应类型是______反应。

(3)D的分子式为C9H12O4写出D的结构简式_________同时符合下列条件的D的同分异构体有多种,请写出其中两种的结构简式_________

a.属于苯的衍生物。苯环上共有4个取代基

b.核磁共振氢谱中有5种等效氢

c.FeCl3溶液发生显色反应

(4)写出反应化学方程式为___________

(5)合成路线流程图示例:参照题中所给信息,任选试剂,由CH3CHO为原料合成______________________

【答案】 醚键、羰基、羟基 C15H10O5 取代反应

【解析】(1)根据G的结构,可以知道该有机物含有的含氧官能团有:醚键、羰基、羟基同时可写出G的分子式为C15H10O5正确答案:羟基、醚键、羰基C15H10O5

(2) 由C、E结构可以知道,C中的Cl原子被取代生成E,同时生成HCl,所以反应③为取代反应正确答案:取代反应

3)由C、E结构可以知道,C中的Cl原子被取代生成E,同时生成HCl,结合有机物E的结构简式可以确定有机物D的结构简式为根据条件a.属于苯的衍生物苯环上共有4个取代基b.核磁共振氢谱中有5种等效氢c.与FeCl3溶液发生显色反应,说明结构中含有酚羟基满足条件的有机物有 任选2种即可;正确答案 任选2种即可

4)苯甲醛与乙酸酐反应生成,再根据原子守恒规律,还生成另外一种产物乙酸;反应①化学方程式为;正确答案:

5)根据高分子结构可知,形成该有机物的单体为CH3CH=CHCOCl;根据题给信息可知CH3CHO与乙酸酐反应生成CH3CH=CHCOOH,然后CH3CH=CHCOOH在SOCl2条件下发生取代反应生成CH3CH=CHCOCl;合成流程如下;正确答案:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(

A. Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂

B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51

C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为51

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【题目】碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)是一种重要的工业原料,可用于制备补血剂乳酸亚铁,也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验,寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案:

实验

试剂

现象

滴管

试管

0.8 mol/L FeSO4 溶液(pH=4.5)

1 mol/L Na2CO3 溶液

(pH=11.9)

实验Ⅰ:立即产生灰绿色沉淀,5min 后出现明显的红褐色

0.8 mol/L FeSO4 溶液(pH=4.5)

1 mol/L NaHCO3 溶液

(pH=8.6)

实验Ⅱ:产生白色沉淀及少量无色气泡,2min 后出现明显的灰绿色

0.8 mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0)

1 mol/L NaHCO3 溶液

(pH=8.6)

实验Ⅲ:产生白色沉淀及无色气泡,较长时间保持白色

(1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示,请补全反应:

□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3

(2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_____________________________

(3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用,甲同学设计了实验 IV 进行探究:

操作

现象

实验 IV

向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________,再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液(已知 Na+对实验无影响,忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管,与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合

与实验 III 现象相同

实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是②_______________________

对比实验 II、III、IV,甲同学得出结论:NH4+水解产生 H+,降低溶液 pH,减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨,应补充的对比实验操作是:③_____________,再取该溶液一滴管,与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

(4)小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高,需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量,然后转移至 A 处的广口瓶中。

为测定 FeCO3 的纯度,除样品总质量外,还需测定的物理量是______________________

(5)实验反思:经测定,实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析,制备 FeCO3 实验成功的关键因素是_______________________________________

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【题目】对于可逆反应2SO2+O22SO3,下列有关说法正确的是

A.使用催化剂能加快反应速率B.降低温度能加快反应速率

C.增大反应物浓度能减慢反应速率D.SO2O2100%转化为产物

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【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):

()

试完成下面的问题:

(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(用字母代号填写)

a.酸 b. c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

(2)该反应中被氧化的元素是_________________,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______

(3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:____________

(4)一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的的质量为_________g,生成的A气体在标准状况下体积为________L(假设气体全部逸出)。

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【题目】科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统,成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是( )

A. 该过程是将太阳能转化为化学能和电能

B. GaN表面发生氧化反应,有O2产生

C. 电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移

D. Cu表面电极反应式:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

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【题目】亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

B. pH在8.0~10.0时,反应的离子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M点对应的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12时,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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【题目】下列关于原电池的说法中,正确的是(

A.任何化学反应上都能设计成原电池

B.原电池工作时,阳离子向负极移动

C.原电池的负极发生氧化反应

D.原电池工作时,电子通过电解质溶液流向正极

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【题目】实验室用密度为1.25 gmL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的盐酸,请回答下列问题:

(1)浓盐酸的物质的量浓度为________________________

(2)配制240 mL 0.1 molL﹣1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

__________

__________

(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)__________

A.用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12 cm处

(4)若实验中遇到下列情况,对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤__________________________________________

②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________

③定容时俯视观察液面________________________________________________

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?

①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________

③定容摇匀后发现液面下降____________________________________________

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同步练习册答案