【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
(浓)
试完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(用字母代号填写)
a．酸 b． 碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
(2)该反应中被氧化的元素是_________________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________。
(4)一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓
充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的
的质量为_________g，生成的A气体在标准状况下体积为________L(假设气体全部逸出)。
【答案】d Cu 1︰1 
16 2.24
【解析】
(1)根据已配平的化学反应方程式中元素守恒，可确定A为SO2，结合SO2气体能导致酸雨确定其类别。
(2)化合价入手分析，元素化合价升高的过程为氧化反应(或被氧化)，得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物为还原剂，由此分析。
(3)运用双线桥表示电子转移的方向和数目时，线桥过等号，箭头由反应物指向生成物且箭头的起点和终点是同种元素，线桥上标明“得ne-”或“失ne-”。
(4)根据Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2
+2H2O~转移2e-中计量关系计算。
(1)因为有Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+A+2H2O，根据元素守恒知A是SO2，因A能形成酸雨，且SO2能与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以SO2是酸性氧化物，答案选d。
(2) 根据反应式Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，铜元素的化合价由0价升高到CuSO4中的+2价，故铜元素发生氧化反应（或被氧化）；单质铜是还原剂，硫元素化合价由H2SO4中的+6价降低到SO2中的+4价，H2SO4得电子是氧化剂，2molH2SO4中只有1molH2SO4得电子，根据化学计量数可知，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。
(3)运用双线桥表示电子转移的方向和数目时，线桥过等号，箭头的起点和终点都指向同一元素且由反应物指向生成物，线桥上标明“得”或“失”及电子数目：
。
(4)根据Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O~转移2e-，可知每转移2mol电子生成1molCuSO4和1molSO2，所以转移0.2mol电子生成CuSO4的物质的量=
×0.2mol=0.1mol，0.1molCuSO4的质量=0.1mol×160g/mol=16g；转移0.2mol电子时生成SO2气体物质的量=×0.2mol=0.1mol，0.1molSO2在标准状况下的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
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【题目】盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：
（1）用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________
（2）常温下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH﹣)之比为______，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程式为_________________________
（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是______________________________________________________ (用序号表示)
（4）已知t℃时①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是_______
A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
B.在t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10-12
C.在t℃时反应:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)
2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数为2.5×107
D.在t℃时以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀
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【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH＝11时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
(2)25 ℃，两种酸的电离常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
①HCO
的电离常数表达式K＝________。
②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________________。
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【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答下列问题：
（1）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指__________________、__________________、__________________。
（2）聚氯乙烯的商品名为PVC，其结构简式为____________________，PVC管材中还需要加入具有特殊用途的添加剂，如_______________、________________等，因为PVC具有_____________性，所以由它制得的材料可反复加工、多次使用。
（3）合金是生活中常见的材料，某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，该合金中含量最高的金属为_______（填元素符号），该元素在周期表中的位置为______________________________。
（4）玻璃是一种常见的硅酸盐材料，制备普通玻璃的原料有CaCO3、_______和_______。
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【题目】防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
（1）向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少燃烧产物SO2的排放，生成CaSO4。写出SO2减少的化学方程式：___________________________________________。
（2）煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，发生该反应的化学方程式为：_______________________________。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，该反应的化学方程式为：___________________________________。
（4）天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。其中漂白粉的作用是杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为：_________________________。
（5）处理含Cr2O72-的废水可先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变为难溶的Cr(OH)3，在该过程中氧化剂为______________，其中氨水转化Cr3+为Cr(OH)3的离子方程式为____________________________________________；该方案处理后的废水中因含有大量________元素，直接排放会导致水体富营养化。
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【题目】化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗肿痛作用。G的合成路线如下图所示:
回答下列问题:
（1）写出G中含氧官能团的名称________；G的分子式为________。
（2）反应③的反应类型是______反应。
（3）D的分子式为C9H12O4，写出D的结构简式_________；同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式_________。
a.属于苯的衍生物。苯环上共有4个取代基
b.核磁共振氢谱中有5种等效氢
c.与FeCl3溶液发生显色反应
（4）写出反应①化学方程式为___________。
（5）合成路线流程图示例:
，参照题中所给信息，任选试剂，由CH3CHO为原料合成
。______________________
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【题目】实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O)
如果此方案正确，回答下列问题：
(1)操作①可选择的主要仪器是（________）(多选题)
A.酒精灯 B. 蒸馏烧瓶 C. 坩埚
(2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是______________________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO42 已除尽，方法是________________________。
(4)操作③加的是（________）
A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液
(5)操作④的目的是（________）(多选题)
A．除去过量的BaCl2溶液
B.除去溶解在溶液中的CO2
C. 除去溶解在溶液中的HCl
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【题目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为
ⅰ．COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1
ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) |
能量(kJ·mol1) | 1310 | 442 | x | 669 |
（1）计算表中x=_______。
（2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，发生上述两个反应。
①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol，H2为0.85 mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。
②上述反应达平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g)，则再次达平衡后H2的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度，则CO的平衡体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是_______。
Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。
（3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H2S分解反应的主要化学方程式为_______；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=_______。
Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。
（4）25℃时，向浓度均为0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×1025，Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。
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【题目】肉桂酸甲酯M，常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。M属于芳香族化合物，苯环上只含有一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162g·mol－1，只含碳、氢、氧，且原子个数之比为5:5:1。
（1）肉桂酸甲酯的结构简式是______________________。
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为_________________。
（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团有________(填名称)。
②E→F的反应类型是________，
F→G的化学方程式为__________________________________________________。
③写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式_________________。
ⅰ.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ⅱ.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5mol H2；
ⅲ.它不能发生水解反应，但可以发生银镜反应。
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