Question

2．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）．
计算：
（1）混合溶液的pH．
（2）混合后溶液中的Ag⁺浓度．

Answer 1

分析 （1）混合前后氢离子不变，结合c=$\frac{n}{V}$、pH=-lgc（H⁺）计算；
（2）先计算混合后剩余的Cl^-，结合Ksp计算Ag⁺浓度．

解答 解：（1）混合液中c（H⁺）=$\frac{0.05L×0.02mol/L}{0.1L}$=0.01 mol•L^-1，pH=-lg10^-2=2，
答：混合溶液的pH为2；
（2）混合后溶液中剩余Cl^-的浓度为c（Cl^-）=$\frac{0.05L×0.02mol/L-0.05L×0.018mol/L}{0.1L}$=1×10^-3mol•L^-1，c（Ag⁺）=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1×1{0}^{-3}}$=1.8×10^-7mol•L^-1，
答：混合后溶液中的Ag⁺浓度为1.8×10^-7mol•L^-1．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度、Ksp的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意混合后过量判断，题目难度不大．