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    13．下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Ba（OH）2与NaHSO4B．Ba（OH）2与H2SO4
    C．石灰水和二氧化碳D．Ca（HCO3）2与NaOH

    分析 A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2 NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2 =BaSO4↓+NaOH+H2O；
    B．Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关；
    C．二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；
    D．氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水．

    解答 解：A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2 NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2 =BaSO4↓+NaOH+H2O，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故A错误；
    B．Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示，故B正确；
    C．二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故C错误；
    D．氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，二者反应实质不同不能用同一个反应表示，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确反应实质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：?
    0246810
    c（N2O4）0.100c10.050c3ab
    c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
    试填空：?
    （1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为60%，表中c2＞c3、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）2min时四氧化二氮的浓度c1=0.070mol/L，在0～2min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为0.015mol/（L•min）．
    （3）100℃时，该反应的平衡常数K=0.36
    （4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是0.200mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．矿泉水B．蒸馏水C．自来水D．雨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
    计算所需浓硫酸的体积为5.6ml．实验时必须选用的仪器是（填入字母）BEFGH
    20090204
    （2）在配制过程中，下列操作不正确的是C
    A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
    B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切
    C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
    D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
    （3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是ACD
    A．定容时俯视读数
    B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切
    C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
    D．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法错误的是（　　）
    A．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关
    B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
    C．NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体
    D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）．
    计算：
    （1）混合溶液的pH．
    （2）混合后溶液中的Ag+浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    （1）两溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
    （2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液．
    （3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH4Cl溶液．
    （4）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液1×10-9mol/L；NH4Cl溶液1×10-5mol/L．
    （5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
    （1）实验时放出气体的总体积是60mL．
    （2）放出一半气体所需的时间为1min．
    （3）反应放出$\frac{3}{4}$气体所需时间为2min．
    （4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
    （5）解释反应速率变化的原因随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小．
    （6）计算H2O2的初始物质的量的浓度0.107mol•L-1．
    （7）求反应到2min时，H2O2的质量分数0.084%．

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