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    1．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．矿泉水B．蒸馏水C．自来水D．雨水

    分析 纯净物是指只有一种物质组成的物质．解答这类题目，主要是判断这种物质是由几种物质组成的，而不是判断元素的种类．

    解答 解：A．矿泉水含有电解质，是不同物质组成的属于混合物，故A错误；
    B．蒸馏水是一种物质组成的纯净物，故B正确；
    C．自来水是不同物质组成的混合物，故C错误；
    D．雨水是含不同物质组成的混合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成，解答这类题目的关键是分析正确这种物质是由几种物质组成的．只有一种物质就是纯净物，含有两种或两种以上物质就是混合物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大
    B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b
    C．若将适量CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
    D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向仅含Fe2+，I-，Br-的溶液中通入适量的氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
    C．线段Ⅰ代表Br-的变化情况D．a值等于6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＞0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程．若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是（　　）
    A．增大A的浓度或减少C的浓度B．缩小容器的容积或加入催化剂
    C．升高温度或增大压强D．移走部分D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机物分子中，所有原子一定处于同一平面的是（　　）
    A．CH3-CH═CH2B．C．CH3-CH3D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．水体污染加剧水资源短缺，严重危害人体健康．下列关于水污染的描述中不正确的是（　　）
    A．水俣病是由汞等重金属污染水体而造成的
    B．“赤潮”和“水华”是由水体富营养化而形成的
    C．海湾战争期间波斯湾严重的石油泄漏事件是人类历史上一次灾难性的水体污染事件
    D．化肥和农药的广泛使用可以促进农产品增产，不会造成水体污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Ba（OH）2与NaHSO4B．Ba（OH）2与H2SO4
    C．石灰水和二氧化碳D．Ca（HCO3）2与NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高硫煤脱硫分为燃烧前、燃烧中及燃烧后脱硫．
    （1）燃烧前脱硫：可用生物脱硫法，即在酸性环境下，有些种类的细菌能利用空气将Fe2+氧化成Fe3+而获得能量，Fe3+再与煤中的FeS2（Fe为+2价）反应使硫转化为硫酸根离子而去除．写出生物脱硫法的离子方程式4H++4Fe2++O2═4Fe3++2H2O，8H2O+FeS2+14Fe3+═15Fe2++16H++2SO42-．
    （2）燃烧中脱硫：通过加入石灰石，在燃烧过程中将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．已知钙的燃烧热635kJ•mol-1，硫的燃烧热297kJ•mol-1、硫酸钙的生成焓△H=-1434kJ•mol-1（即由1molCa（s）、1molS（s）、2molO2（g）生成1molCaSO4（s）的△H值），则CaO（s）+SO2（g）+1/2O2（g）═CaSO4（s），△H=-502kJ•mol-1．
    （3）燃烧后脱硫：以Na2SO3溶液作为吸收液，利用钠碱循环法脱除烟气中的SO2．图一中横坐标为pH，纵坐标X（i）为各含硫微粒占所有含硫微粒的物质的量分数．
    ①已知某次吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1，则溶液的pH=8.18．
    ②当吸收液的pH约为6时，需电解再生．原理如图二所示．
    Ⅰ．Pt（I）电极反应式2H++2e-═H2↑．
    Ⅱ．H2SO4浓度，a%与b%的大小关系为a%＜b%．

    （4）取10.00g干煤在1350℃以上的空气中充分燃烧，其中硫元素转化为SO2和少量的SO3（g），氯元素转化为HCl，产生的气体用适量的双氧水吸收，所得溶液稀释至1000.0mL，每次取10.00mL用0.1000mol•L-1NaOH溶液进行滴定，滴定后的溶液加入适量的羟基氰化汞〔Hg（OH）CN〕，[发生反应：NaCl+Hg（OH）CN═Hg（Cl）CN+NaOH]再用H2SO4滴定，平均消耗15.55mLNaOH溶液和1.25×10-5mol的H2SO4．该煤中硫的质量分数为24.48%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
    （1）下列能表示该反应已达平衡状态的是  BD
    A．2v（B）正=v（D）逆
    B．混合气体的密度保持不变
    C．混合气体中B、C、D的浓度之比为2：2：1
    D．混合气体的压强不随时间变化而变化
    （2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．则T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如2图所示：

    ①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是使用催化剂．
    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
    （4）物质B在一定波长的光照射下发生分解反应，B的浓度随反应时间变化如图3所示，计算反应4～8min间的平均反应速率2.5mol•L-1•min-1，推测反应进行到16min时B的浓度约为2.5mol•L-1．

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