Question

8．（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
计算所需浓硫酸的体积为5.6ml．实验时必须选用的仪器是（填入字母）BEFGH
20090204
（2）在配制过程中，下列操作不正确的是C
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是ACD
A．定容时俯视读数
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
D．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤．

Answer 1

分析 （1）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（2）A．容量瓶带有活塞，使用前应检查是否漏水；
B．依据定容的正确操作解答；
C．容量瓶不能用来稀释溶液；
D．依据摇匀的正确操作解答；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=100mL×1.0mol/L，解得V=5.6mL；
据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，量取5.6mL浓硫酸需要使用10mL量筒，
故答案为：BEFGH；
（2）A．容量瓶带有活塞，使用前应检查是否漏水，故A正确；
B．定容时，应将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，故B正确；
C．容量瓶不能用来稀释溶液，所以应先在烧杯中稀释再转移到容量瓶，故C错误；
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，故D正确；
故选：C；
（4）A．定容时俯视读数，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C选；
D．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D选；
故选：ACD．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．