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    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

    (1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有_____个未成对电子。

    (2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______(写化学式)。

    (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是__________________________________。

    【答案】 三 ⅠA 2 HCl SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl

    【解析】W的质子数Z＝A－N＝18－10＝8，则W为氧；X和Ne的核外电子数相差1，且图中X的原子半径大于W，则X为钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅；Z的原子序数大于Y，且在同周期主族元素中电负性最大，则Z为氯。

    （1）Na在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族。O的基态原子的轨道表示式为，故有2个未成对电子。（2）氯的非金属性强于溴，故HCl的稳定性更强。（3）SiCl4与H2O反应生成强酸盐酸和弱酸硅酸，反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋4HCl。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只对应一种化合物

    B. 1mol C4HmO完全燃烧，最多消耗O2 6mol

    C. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯

    D. 分子式为C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以菱锰矿（主要成分还含有等杂质）为原料制各二氧化锰的工艺流程如下：

    已知草酸钙、草酸镁不溶于水。

    （1）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：____。

    （2）“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用 ____（写一种物质的化学式）。

    （3）该工艺流程中固体l和固体2均需用水洗涤，目的是________。

    （4）“除杂”时，除去的金属离子有___。

    （5）“电解”原理如下图所示，阳极的电极反应式为___

    （6）该流程中可以循环使用的物质有 ___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是（ ）

    A. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

    B. 离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–= 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应

    C. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高

    B. 基态碳原子的最外层电子排布图:

    C. 原子核外价电子排布式分别为3s1和3s23p5两种元素，不能形成AB2型化合物

    D. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ）

    A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

    B. 若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法

    C. E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

    D. 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2+能与NH3、H2O、C1-等形成配位数为4的配合物。

    （1）[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____(填序号)。

    A.配位链 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键

    （2）[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________________________________。

    （3）某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH＝CH2 CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）B的组成元素为________________________________。

    （2）G→J的离子方程式为_________________________。

    （3） M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3∶2∶4，则M的化学式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

    请回答下列问题:

    (1)甲池为_________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______。

    (2)丙池中F电极为____(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的方程式为_____。

    (3)当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)。

    (4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是______(填字母)。

    A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3

    (5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液体完全燃烧生成CO2气体和1mol液态水时放出热量453.3kJ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式:____________。

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