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    已知：某种硫酸盐（MSO4）难溶于水，也难溶于硝酸溶液，却可以溶解于某种铵盐溶液中（NH4B），形成无色的溶液。在所形成的无色溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀生成（已知HB是一种易溶于水的弱电解质），有关离子方程式可表示为（未知离子可用M2+、B-表示）
    ___________________________________
    MSO4+2B-=MB2+SO42-；MB2+H2S=MS↓+2HB
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ，1mol M中含有σ键的数目为
    3NA（或3×6.02×1023）
    3NA（或3×6.02×1023）
    ．
    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
    NH3分子间能形成氢键
    NH3分子间能形成氢键
    ．
    （3）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式
    [N=N=N]-
    [N=N=N]-
    ．
    （4）E+的核外电子排布式为，图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为
    4
    4
    ．
    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：
    Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
    Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?辽宁一模）[化学--选修3物质结构与性质]
    已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
    （1）写出Z的基态原子的外围电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ．
    （2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有
    SP2、SP3
    SP2、SP3
    ；m=
    2
    2
    ．（填数字）
    （3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为
    正八面体
    正八面体
    ．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
    AD
    AD

    A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
    （5）固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为
    417×1030
    a3NA
    417×1030
    a3NA
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学——物质结构与性质】（15分）

    已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为             ，

    1mol M中含有σ键的数目为                  。   

    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是               。

    （3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式                  。

    （4）E+的核外电子排布式为          ，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为         。

    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为     ，1mol M中含有σ键的数目为         。

    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是      。

    （3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式    。

    （4）E+的核外电子排布式为      ，下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为    。

    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：      。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省六校高三联考理科综合试卷（化学部分） 题型：填空题

    【化学——物质结构与性质】（15分）

    已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为              ，

    1mol M中含有σ键的数目为                   。   

    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是                。

    （3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式                   。

    （4）E+的核外电子排布式为          ，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为         。

    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：              。

     

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