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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

    A.1mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4NA

    B.30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA

    C.标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2NA

    D.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    【答案】B

    【解析】

    A.1mol乙醇经催化氧化生成乙醛，乙醇的碳由-2价转变成乙醛中的碳-1价，1mol乙醇转移2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；

    B. 14C2H2和C18O的相对分子质量均为30，且1分子中含有的质子数均为14个，则30g由14C2H2和C18O组成的混合气体即1mol气体中含有的质子数为14mol，即14NA，故B正确；

    C.该反应为可逆反应，44.8LSO2即2mol不能完全反应，生成的SO3分子数小于2NA，故C错误；

    D.氯气与氢氧化钠发生反应：，1mol氯气中转移1mol电子，则2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，故D错误；

    故选：B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①CaCO3(s)＝CaO(s) + CO2(g) ΔH = + 177.7 kJ·mol-1

    ②C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH = -131.3 kJ·mol-1

    ③1/2H2SO4(l) + NaOH(l)＝1/2Na2SO4(l) + H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1

    ④C(s) + O2(g)＝CO2(g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

    ⑤CO(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH = -283 kJ·mol-1

    （a）上述热化学方程式中表示不正确的有__（填序号）。

    （b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式__________。

    （2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH = -241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为__kJ·mol-1。

    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+ 4NO2(g)＝4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH =﹣574 kJ·mol-1

    CH4(g)+ 4NO(g)＝2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH =﹣1160 kJ·mol-1

    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为__（用阿伏加德罗常数NA表示），放出的热量为__kJ。

    （4）下列有关中和热的说法正确的是（________）

    A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)＝H2O(l) ΔH＝ -57.3 kJ·mol－1

    B．准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次

    C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，测量出的中和热数值偏小

    D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝-114.6 kJ·mol－1，则该反应的中和热为57.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。LiFePO4(磷酸亚铁锂) 是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：

    方法一：2FePO4(s)+Li2 CO3(s)+2C(s)2LiFePO4(s)+3CO(g)

    (1)该反应的平衡常数表达式为_____。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为amolL﹣1，再充入bmol一氧化碳，则平衡向_____方向移动，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_____。

    (2)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了5.6g，则0～20min内一氧化碳的平均反应速率是_____。

    方法二：LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与Li OH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

    (3)氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，请用元素周期律知识说明理由_____。

    (4)共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是_____。

    (5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li LiFePO4，放电时，负极为_____(填写化学式)。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示实验，回答问题：

    (1)实验①观察到的现象是________________________。实验②观察到的现象是________________________。

    (2)实验③观察到的现象是________________________。实验④观察到的现象是________________________。

    (3)由上述实验，你能得出的结论是________________________。

    (4)请总结同周期元素金属性的变化规律__________，并用原子结构解释其原因_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）

    选项

    A

    B

    C

    D


    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuSO4

    c

    NaCl

    Al（OH）3

    FeCl2

    CuCl2

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的有（ ）

    ①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；

    ②测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

    ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；

    ④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；

    ⑤加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO存在

    ⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

    ⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致结果偏高

    ⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；

    ⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；

    ⑩2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1和2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2中的△H1＞△H2。

    A.5个B.6个C.7个D.8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12

    B.某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，不断增大

    C.恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡

    D.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

    A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ

    C. 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

    D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：

    (1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。

    (2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。

    (3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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