Question

16．镁铝合金粉末与一定浓度的盐酸反应，回答下列问题：
（1）若镁铝合金过量时，与50ml盐酸反应生成气体的体积为6.72L（标况下测得），则50ml盐酸所含的HCl的物质的量为多少？
（2）若6.3g镁铝合金与足量盐酸反应生成气体的物质的量为0.3mol，则混合物中镁和铝的物质的量之比为多少？

Answer 1

分析 （1）若镁铝合金过量时，与50ml盐酸反应生成气体的体积为6.72L（标况下测得），依据生成氢气的物质的量计算盐酸溶液的浓度；
（2）若6.3g镁铝合金与足量盐酸反应生成气体的物质的量为0.3mol，依据质量总和和气体总物质的量列式计算计算得到混合物中镁和铝的物质的量之比．

解答 解：（1）若镁铝合金过量时，与50ml盐酸反应生成气体的体积为6.72L（标况下测得），气体物质的量n=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，2H⁺～H₂，氢离子物质的量=0.6mol，计算50ml盐酸所含的HCl的物质的量为12mol，
答：50ml盐酸所含的HCl的物质的量为12mol；
（2）若6.3g镁铝合金与足量盐酸反应生成气体的物质的量为0.3mol，设镁铝物质的量为x、y，
Mg～H₂，
1       1
x       x
2Al～3H₂，
2          3
y          1.5y
24x+27y=6.3
x+1.5y=0.3，
x=0.15mol
y=0.1mol，
混合物中镁和铝的物质的量之比=0.15：0.1=3：2，
答：混合物中镁和铝的物质的量之比为3：2．

点评 本题考查了化学方程式的计算，注意定量关系的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．