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    6．已知：①1mo1H2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量②1　mol　Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243　kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1　mol　HCl分子时释放431　kJ的能量．下叙述正确的是（　　）
    A．反应物总能量为679kj
    B．生成物总能量为431kj
    C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ能量
    D．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应吸收183kJ能量

    分析 A．反应物断键吸收的能量不等于反应物的总能量；
    B．反应物成键放出的能量不等于生成物的总能量；
    C．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的反应为放热反应；
    D．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的反应为放热反应．

    解答 解：A．反应物断键吸收的能量不等于反应物的总能量，反应物总键能为679kJ，故A错误；
    B．反应物成键放出的能量不等于生成物的总能量，生成物总键能为431kJ，故B错误；
    C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体时放出热量为183KJ，故C正确；
    D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体时放出热量为183KJ，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，明确反应热等于反应物的总键能-生成物的总键是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．向a L物质的量浓度为c1 mol/L的明矾溶液中逐滴加入b L物质的量浓度为c2 mol/L的Ba（OH）2溶液时，当b满足b=$\frac{3a{c}_{1}}{2{c}_{2}}$时，沉淀的总物质的量为最大值；当a=b=0.5，c1=2，c2=3.6时，生成沉淀的质量为450.6gg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．1-溴丙烷常用作有机反应的溶剂．实验室制备1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反应和主要实验装置如图：
    已知：Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
    Ⅱ.2CH3CH2CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2O
    Ⅲ．可能用到的相关数据如下：
    相对分
    子质量    		密度
    /g•mL-1    		沸点/℃水中
    溶解性
    正丙醇600.89697.1溶
    正丙醚1020.7490几乎不溶
    1-溴丙烷1231.3671不溶
    制备过程如下：
    ①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石）　②保持69～72℃继续回流2小时　③蒸馏，收集68～90℃馏出液
    ④用碳酸钠溶液洗至中性，分液　⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1-溴丙烷66g．
    请回答：
    （1）B装置名称是球形冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸．
    （2）步骤①中浓硫酸、正丙醇和溴化钠的添加顺序为先加入正丙醇和溴化钠，再加入浓硫酸．
    （3）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （4）为了防止副产物过多，本实验所用硫酸的浓度最好是c．
    A.10%　　B.30%　　C.70%　　D.98.3%
    （5）步骤④的目的主要是洗去硫酸，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分离出．
    （6）在粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C、D（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶　B．温度计　C．吸滤瓶D．球形冷凝管　E．接收器
    （7）本实验所得到的1-溴丙烷产率是C（填正确答案标号）．
    A.41%　　　B.50%　　　C.64%　　　D.70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．制备溴苯的实验装置如图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A．反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯．

    （1）写出A中制备溴苯的化学反应方程式．
    （2）B中盛放的CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气
    （3）冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝管中的水应从a口进入（填“a”或“b”）．
    （4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，反应现象是有淡黄色沉淀生成，也可使用蓝色石蕊试纸试纸更简便地证明上述结论．
    （5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是b（填字母标号）．
    a．①②③④②b．②④②③①c．④②③①②d．②④①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
    Ⅰ．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯等已省略）．请回答：

    （1）装置A中仪器Z的名称为圆底烧瓶．
    （2）按气流方向连接各仪器接口顺序为
    a→d、e→j、h→f、g→b
    （3）简述检验装置A气密性的操作：用弹簧夹夹住a处橡皮管并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好（或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，且停止加热恢复室温时，导管末端形成一段小水柱，说明装置气密性好）．
    （4）D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （5）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-，．
    Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作，请回答：

    （1）用稀盐酸溶解固体的原因为抑制Cu2+、Fe3+水解．
    （2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （3）用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液．用0.200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定．反应原理为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．重复滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为83.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和过氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．

    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
    ③酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
    请按要求回答下列问题：
    （1）简述检查该装置气密性的方法：关闭弹簧夹和分液漏斗玻璃活塞，D装置导气管插入水中，微热烧瓶若D装置中导气管处冒气泡，定值加热有一段水柱上升证明气密性完全好．
    （2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热，控制B中导管均匀地产生气泡．则X的化学式为N2，作用是赶出装置中的空气，避免空气影响物质制备．
    （3）A烧瓶中反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）D装置中反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
    （5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
    （6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.48g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
    高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    （2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    ①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
    “滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16 H+．
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2-3.8，
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是（　　）
    A．反应前后气体的压强之比为2：1
    B．反应前后气体的密度之比为15：16
    C．此时CO的转化率为50%
    D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．镁铝合金粉末与一定浓度的盐酸反应，回答下列问题：
    （1）若镁铝合金过量时，与50ml盐酸反应生成气体的体积为6.72L（标况下测得），则50ml盐酸所含的HCl的物质的量为多少？
    （2）若6.3g镁铝合金与足量盐酸反应生成气体的物质的量为0.3mol，则混合物中镁和铝的物质的量之比为多少？

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