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    工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要
    A．H2 B．O2C．CO2D．CO
    A
    根据氨气的组成可知，还需要氢气。答案是A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

    (1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是            
    （用离子方程式表示）；
    往废电解液中加入NaHCO3时会出现气泡，原因是        （用离子方程式表示）
    (2)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的     
    A．NH3 B．CO2C．NaOHD．HNO3
    (3)耐蚀铝材因为其表面形成坚硬的        （填化学式），这种物质有时候也可以用来作耐火材料，是因为            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质不能以食盐为原料而生产的是（    ）
    A．盐酸B．硫酸C．烧碱D．纯碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工艺流程如下：

    回答下列问题：
    (1)  已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol 
    4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) ΔH?905kJ/mol
    2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
    则N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH________________。
    (2)  如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。
    ①增大压强                  ②增大反应物的浓度           ③使用催化剂        ④降低温度
    (3)  合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。
    ①过滤    ②蒸馏    ③渗析   ④萃取
    (4)  可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。
    (5)  假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共12分）
    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答：
    1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为       
    A．10 mLB．20 mLC．50 mLD．100 mL
    2．加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                                  。
    3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有                            。
    4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法                   。
    5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）
    		40
    		50
    		60
    		70
    MgSO4
    		30.9
    		33.4
    		35.6
    		36.9
    CaSO4
    		0.210
    		0.207
    		0.201
    		0.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤                                    。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，          ，便得到了MgSO4·7H2O。
    6．实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）农业生产中常用的化肥有氮肥、______、钾肥及______。常见的染发剂有______、无机染发剂和______等三大类。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式        。
    （2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是      、        。
    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为     ；向滤液M中加入（或通入）下列     (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁           b．氯气        c．高锰酸钾
    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是      ；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：
    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、　　　　、蒸发、冷却结晶、　　　　、烘干。
    （2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是　　　　　　　　　　　　　。
    碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是　　　　　　　　　　　　　　（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：　　　　　　　　　　　　　。
    （4）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰乳产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。取a克产品用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，充分加热并在干燥器中冷却得b克固体。 纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上冶炼金属的方法正确的是
    A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠
    C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙

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