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    （12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式        。
    （2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是      、        。
    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为     ；向滤液M中加入（或通入）下列     (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁           b．氯气        c．高锰酸钾
    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是      ；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是      。
    （1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S  （2分）
    （2）温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小 （2分） 
    （3）4NOx +(5-2x)O2+2H2O=4HNO3   （2分）    b （2分）
    (4)调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀（2分） 抑制Cu2+的水解
    浸取过程中改变结构可以溶解，回收S过程中温度控制：温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小。要用硝酸调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀
    练习册系列答案
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    下列有关工业生产叙述正确的是
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    化学与工农业生产、生活和社会密切相关，下列说法中不正确的是（   ）
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    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有               。
    （2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：                             。
    （3）根据下表数据：
    氢氧化物
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    开始沉淀的pH
    		3.10
    		8.54
    		2.01
    		7.11
    完全沉淀的pH
    		4.77
    		11.04
    		3.68
    		9.61
    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于  ，当pH＝5时，溶液中c(Al3+)为     mol·L－1（已知常温下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
    （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为                                             。
    若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是       。
    （5）A的操作是                    。
    （6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于           （用含m、n的表达式表示）。

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    工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要
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